8MnO+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

    6MnO+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

    反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，

    剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(S0₄)₂溶液完全反應。

(1)配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

    MnO+Fe²⁺+H⁺==Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe²⁺溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g/mol)的質(zhì)量為______g。

(4)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為_______。

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na₂SO₃溶液

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________。

(2)A、B、H的化學式：A________、B________、H________。

(3)①H₂O₂分子的電子式：________________。

   ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

            ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列結論正確的是

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

    B.①的反應熱為221 kJ/mol

    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

    下列說法不正確的是

    A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4eˉ==4OHˉ

    B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

    C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

    D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

         X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

    下列敘述正確的是

    A.加入少量W，逆反應速率增大

    B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

    C.升高溫度，平衡逆向移動

    D.平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

    A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

      c(Clˉ)＞c(NH⁺₄)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

    B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

    C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

    D.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

    A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

    B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

    C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

    D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

    A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染

    B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

    C.SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成

    D.CO₂和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇

    A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質(zhì)

    B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

    C.²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

    D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結構