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科目: 來源: 題型:

下列反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是(    )

A.氯氣和氫氣                                B.氯氣和銅

C.用氯氣制備漂白粉                       D.氯氣溶于亞硫酸溶液

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科目: 來源: 題型:

已知HCl難溶于CCl4,下列裝置不適宜用作HCl氣體尾氣吸收的是(    )

                 

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科目: 來源: 題型:

濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生下列反應:Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是(    )

①CO2  ②HCl  ③H2O(g)  ④O2

A.①②③                B.②③④                 C.②③               D.①④

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科目: 來源: 題型:

下列關于氯水的敘述正確的是(    )

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子                 B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2              D.氯水放置數(shù)天后pH將變大

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科目: 來源: 題型:

近年來,經(jīng)常有氯氣泄漏事故發(fā)生,如2005年10月30日武漢市白沙洲廢舊交易市場發(fā)生氯氣泄漏,2005年3月29日京滬高速淮安段因發(fā)生特大交通事故而造成大量液氯泄漏,給當?shù)鼐用裆畹沫h(huán)境造成嚴重污染。遇上氯氣泄漏時有以下四招,其中不恰當?shù)氖?    )

A.用濕毛巾捂住口鼻呼吸                        B.順著風向低凹處躲避

C.及時喝下加了豬油的糖開水                  D.用大量堿液中和

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科目: 來源: 題型:

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣,其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下:

①配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20 mL蒸餾水;③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL達滴定終點;④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

(1)寫出全部實驗過程的步驟____________(寫編寫順序)。

                           

(2)上圖所示的儀器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格分別為____________(填字母)。(    )

A.50 mL,50 mL                          B.100 mL,100 mL

C.100 mL,150 mL                      D.250 mL,250 mL

(4)如果對裝有濃鹽酸的量筒讀數(shù)如圖讀取,配制的稀鹽酸的濃度將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。如果對容量瓶也如圖讀取,配制的稀鹽酸的濃度將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

                                      

(5)寫出相關的化學反應方程式:____________________________________________。

(6)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為:____________ g。(寫出計算式并加以文字說明)。

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科目: 來源: 題型:

實驗室現(xiàn)有NaOH固體、蒸餾水、石灰石和稀鹽酸等化學藥品,某化學課外活動小組欲制備33.0 g較純凈的NaHCO3。有關物質(zhì)在20 ℃時的溶解度如下表,試完成下列問題:

物質(zhì)名稱

溶解度/g

NaOH

110

Na2CO3

30

NaHCO3

9

                             

(1)用化學方程式表示其制備過程;

(2)若耗用100 g水需NaOH物質(zhì)的量為____________ mol;

(3)簡述實驗操作過程;

(4)上述上圖為該實驗過程中的圖象,請在圖中標出A點,即當n(CO2)∶n(NaOH)=2∶3,且n(CO2)=0.250 mol 時的位置,并由此判斷此時所得鹽的組成,計算其物質(zhì)的量。

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科目: 來源: 題型:

100 mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液,產(chǎn)生MCO3沉淀,過濾,將沉淀置于一定量的鹽酸溶液中,在標準狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL,取出25 mL,恰好與20 mL鹽酸完全反應,在標準狀況下收集到1.12 L氣體。

(1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應的化學方程式________________________。

(2)要計算出M的相對原子質(zhì)量,你認為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)____________________(填序號)。

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設為2 mol·L-1)

B.M的碳酸鹽沉淀的質(zhì)量(設為39.4 g)

C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設為0.1 mol·L-1)

D.題設條件充足,不需要補充數(shù)據(jù)

(3)根據(jù)你的選擇,試計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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科目: 來源: 題型:

在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中,的物質(zhì)的量為0.7 mol。往該混合溶液中加入100 mL 8 mol·L-1 KOH溶液,使之充分反應,反應前,若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子的總物質(zhì)的量的比值為x,(不考慮Cu2+、Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)

(1)求x的取值范圍為____________;

(2)若Al3+的物質(zhì)的量為a mol,則a=____________(用含x的式子表示);

(3)當KOH剛好完全消耗,且Al3+全部轉(zhuǎn)化為,x的值為____________;

(4)設反應中沉淀物總物質(zhì)的量為y mol,求y與x的關系式[y=f(x)]____________。

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子,可求出此溶液的_______,是_______。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的___________,為________________。

(3)已知標準狀況下氯化氫氣體的溶解度為500,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液的_________________,為__________________。(設水在標準狀況下的密度為1 g·cm-3

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液的__________________,為__________________。

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