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①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
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A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后pH將變大
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A.用濕毛巾捂住口鼻呼吸 B.順著風向低凹處躲避
C.及時喝下加了豬油的糖開水 D.用大量堿液中和
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①配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20 mL蒸餾水;③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL達滴定終點;④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
(1)寫出全部實驗過程的步驟____________(寫編寫順序)。
(2)上圖所示的儀器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格分別為____________(填字母)。( )
A.50 mL,50 mL B.100 mL,100 mL
C.100 mL,150 mL D.250 mL,250 mL
(4)如果對裝有濃鹽酸的量筒讀數(shù)如圖讀取,配制的稀鹽酸的濃度將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。如果對容量瓶也如圖讀取,配制的稀鹽酸的濃度將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)寫出相關的化學反應方程式:____________________________________________。
(6)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為:____________ g。(寫出計算式并加以文字說明)。
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物質(zhì)名稱 | 溶解度/g |
NaOH | 110 |
Na2CO3 | 30 |
NaHCO3 | 9 |
(1)用化學方程式表示其制備過程;
(2)若耗用100 g水需NaOH物質(zhì)的量為____________ mol;
(3)簡述實驗操作過程;
(4)上述上圖為該實驗過程中的圖象,請在圖中標出A點,即當n(CO2)∶n(NaOH)=2∶3,且n(CO2)=0.250 mol 時的位置,并由此判斷此時所得鹽的組成,計算其物質(zhì)的量。
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(1)寫出M的氫氧化物和碳酸氫鈉反應的化學方程式________________________。
(2)要計算出M的相對原子質(zhì)量,你認為還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)____________________(填序號)。
A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設為2 mol·L-1)
B.M的碳酸鹽沉淀的質(zhì)量(設為39.4 g)
C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設為0.1 mol·L-1)
D.題設條件充足,不需要補充數(shù)據(jù)
(3)根據(jù)你的選擇,試計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
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(1)求x的取值范圍為____________;
(2)若Al3+的物質(zhì)的量為a mol,則a=____________(用含x的式子表示);
(3)當KOH剛好完全消耗,且Al3+全部轉(zhuǎn)化為,x的值為____________;
(4)設反應中沉淀物總物質(zhì)的量為y mol,求y與x的關系式[y=f(x)]____________。
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(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子,可求出此溶液的_______,是_______。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的___________,為________________。
(3)已知標準狀況下氯化氫氣體的溶解度為500,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液的_________________,為__________________。(設水在標準狀況下的密度為1 g·cm-3)
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液的__________________,為__________________。
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