常溫下，0.1 mol·L^-1的五種溶液：

①NaHCO₃  ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl⑤CH₃COONa，其pH由大到小的排列順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.①②③④⑤                         B.②①⑤④③

C.⑤④③②①                         D.②⑤①④③

已知K₂HPO₄溶于水后，它的水解程度大于電離程度，對于平衡

+H₂OH₃O⁺+。欲使溶液中c()、c(H₃O⁺)、c()均下降，可采用的方法是（    ）

A.加少量水                B.加熱              C.加消石灰                D.加AgNO₃

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量儀器是______________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________1(選填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)。（    ）

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處______________________。

(4)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按如下圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)S后，測得各支路電流I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)。若撤去B，測得各電流I_A＜＜I_C;若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測得通過A、B混合溶液的電流與先前通過A溶液的電流的相對大小關(guān)系為：I_AB＞＞I_A。

                       

已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L^-1鹽酸、0.1  mol·L^-1醋酸、0.1  mol·L^-1 NaCl溶液、0.1  mol·L^-1 NaOH溶液、0.1  mol·L^-1氨水。且25 ℃時(shí)，A溶液pH＜7。

完成下列問題：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A.______________；B.______________；C.______________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是________組合的混合液中，水的電離程度最大（選填A(yù)、B、C回答）。

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請完成下列問題：

                   

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由______________________________________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)c(H⁺)由大到小的順序?yàn)開_______________________。

(3)a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是________________。

(4)若使c點(diǎn)溶液c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)減小，可采取的措施是：________________________，________________________，________________________。

有濃度為0.1 mol·L^-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。

（1）若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是____________；

（2）若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時(shí)它們的大小關(guān)系是__________；

（3）若在相同條件下鋅均反應(yīng)無剩余，產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是__________；

（4）若三種酸H⁺濃度相同、體積相同，分別與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是__________。

老師給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸。藥品有冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：

（1）設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是______________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)的簡要步驟是______________________________；

（3）需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是__________________________；

（4）推斷與分析：由于________________________，說明________________________，所以醋酸是弱酸。

用下列方法測定空氣中的污染物含量：向一定體積的空氣中通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻越小，它的電導(dǎo)越大），如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H₂S，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H₂S，但有很高的靈敏度�，F(xiàn)在要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中氯氣的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（    ）

A.Na₂SO₃溶液                            B.KI溶液

C.NaOH溶液                               D.H₂O

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是（    ）

                           

A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

把1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺，其濃度接近于（    ）

A.1×10^-4 mol·L^-1                             B.1×10^-8 mol·L^-1

C.1×10^-11 mol·L^-1                           D.1×10^-10 mol·L^-1