咖啡酸( )也叫3，4-二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡�作用，對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。

(1)咖啡酸的分子式是_______________________________。

(2)咖啡酸不具有以下哪些化學(xué)性質(zhì)____________(填寫序號(hào)字母)。

A.有濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)           B.能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                                         D.一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

(3)1 mol咖啡酸跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗__________mol Br₂，反應(yīng)類型有

___________________________________________________________________。

(4)寫出咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

寫出咖啡酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)的方程式___________________________________________。

(5)寫出符合下列條件的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式____________________：

有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂；分子中有一個(gè)甲基；A能發(fā)生水解反應(yīng)；在溶液中1 mol A能與2 mol NaOH反應(yīng)____________________________________________________________。

(6)將一定量咖啡酸與A的混合物點(diǎn)燃。該混合物完全燃燒消耗x L O₂，并生成y g H₂O和m L CO₂(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。列出混合物中咖啡酸的物質(zhì)的量的計(jì)算式

____________________________________________________________________。

下列說法正確的是(    )

A.若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB

B.相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大

C.pH=3的醋酸pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.0.1 mol／L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應(yīng)原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶內(nèi)的生成物來測(cè)定已分解的FeSO₄的質(zhì)量。（已知：SO₂沸點(diǎn)為-10.02 ℃）

請(qǐng)完成相關(guān)問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl₂溶液可以吸收的氣體是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）B瓶所盛的試劑的作用是__________________________________；C瓶所盛試劑的作用是____________________________________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________。

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO₄質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________________。

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO₄質(zhì)量的操作和方法：________

________________________________。

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I^-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成，將過量的溴除去。②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成I₂。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為：H₂N—NH₂+2I₂4I^-+N₂↑+4H⁺。④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI。經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（    ）

A.2倍                   B.4倍                      C.6倍                    D.36倍

甲、乙兩同學(xué)各取同一瓶中KNO₃溶液200 mL，甲加熱蒸發(fā)掉20 g H₂O后，冷卻至20 ℃，析出晶體4 g；乙蒸發(fā)掉25 g H₂O，冷卻至20 ℃，析出晶體5.6 g。如兩人實(shí)驗(yàn)無誤，則KNO₃在20 ℃時(shí)溶解度為（    ）

A.20 g                B.22.4 g                  C.21.3 g               D.32 g

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（    ）

                     

A.配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯：用如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

C.鑒定：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

有兩瓶pH為2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸，可用來鑒別其中哪一瓶是弱酸的一組試劑是（    ）

A.石蕊和水                                 B.酚酞試液和水

C.NaOH溶液                              D.pH試紙和水

為了配制100 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液，有下列幾項(xiàng)操作，其中錯(cuò)誤的是（    ）

①NaOH固體放在紙上用天平稱量

②選用用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制（容量瓶中有少量蒸餾水）

③NaOH在燒杯里剛完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩次，洗滌液都注入容量瓶中

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到凹液面恰好與刻度線相切

A.①②③苯                                    B.③④⑤

C.②③⑤                                       D.①③⑤

先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，則甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比較正確的是（    ）

A.甲小于乙                                       B.甲等于乙

C.甲大于乙                                       D.不能確定

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（    ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次