一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的顏色變淺

C.混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO₂

對于可逆反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g);ΔH＜0，下列圖象中正確的是(    )

                       

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（    ）

A.（m+n）必定小于p                           B.（m+n）必定大于p

C.m必定小于p                                     D.m必定大于p

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖9-2，下列表述正確的是(    )

                             

                                                             圖9-2

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN                   B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率                     D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（    ）

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g(a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是(    )

                          

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是（    ）

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增加壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)，發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^-1。這時(shí)B的濃度為_____________；C的濃度為_____________。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化表示，應(yīng)為_____________。

某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖9-1所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；反應(yīng)從開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________。

                                

                                                         如圖9-1