下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是（    ）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中有時(shí)顯正價(jià)，有時(shí)顯負(fù)價(jià)

C.金屬元素的單質(zhì)一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（    ）

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

燃料電池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常為KOH溶液，則下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法不正確的是（    ）

A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O

B.正極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-

C.隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性減小

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料，采取下列兩條途徑制取銅：

若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，則下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（    ）

A.一定消耗相同質(zhì)量的氧化銅                       B.一定消耗相同質(zhì)量的鋅

C.一定消耗相同質(zhì)量的稀硫酸                       D.一定生成相同質(zhì)量的硫酸鋅

下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

B.鐵能被磁體吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性

C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（    ）

①空氣  ②O₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂  ⑥H₂O

A.①②                 B.③④                     C.③⑥                   D.③⑤

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂

S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

試完成下列問(wèn)題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(4)Cl₂的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_________________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_____________________________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)

某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-13，則該溫度___________（選填“大于”“小于”或“等于”）25 ℃，其理由是__________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。

（1）若所得混合液為中性，則a∶b=____________;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________。

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________。

常溫下，將0.05 mol·L^-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)                B.c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(A^-)＞c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)                 D.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(A^-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示，對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①__________________,②________________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是_______。

A.磷                      B.硫                      C.鎂                   D.銅