A.NaNO₃              B.KNO₃                C.KMnO₄                 D.I₂

A.純堿                      B.白酒                         C.白糖                       D.食醋

A.飽和H₂S溶液                            B.Ca(HCO₃)₂溶液

C.Na₂SO₃稀溶液                         D.飽和CaCl₂溶液

求:（1）計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）填寫上表中的空格。

 (1)化合物A中所包含的化學鍵有_____________________________________________。

(2)反應④的離子方程式為：___________________________________。反應⑤的化學方程式為：__________________________________。

(3)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的熱量，則反應①的熱化學方程式為：

________________________________________________。

（1）鉛（Pb）的常見化合價是_______，將Pb₃O₄寫成常見化合價的氧化物的形式為_______（已知Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃）。

（2）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價為_______，Mn的化合價為_______。

（3）Pb(N₃)₂在該反應中是_______劑，它的氧化產(chǎn)物是_______，1 mol Pb(N₃)₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_______mol。

（4）試寫出并配平這個反應的化學方程式。

(1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及過量Cl₂時反應的離子方程式。

少量Cl₂：____________________________________________。

過量Cl₂：____________________________________________。

(2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。將0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應。請寫出反應的離子方程式：_______________________________________________。

(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式：____________________________________。

(2)此反應的還原劑是____________________，它的氧化產(chǎn)物是________________________。

(3)此反應的離子反應方程式可表示為：____________________________________。

(4)若將該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生成外，其他生成物還有_________________________________。

在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入約10 g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。

試完成下列問題：

(1)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是____________________________________  。

(2)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(回答出三個或三個以上的原因)

_______________________________________________________。

(3)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱(回答出兩種方案)：____________________________________________________________________。

(4)實驗中即使不“結(jié)冰”，將燒杯提取的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”。原因是____________________；試用簡單的方法說明燒杯與玻片之間是因“結(jié)冰”而粘在一起的____________________________________________________________________。

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是____________。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是_________________。

(3)二氧化氯是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水，ClO₂可以看作是亞氯酸和氯酸的混合酸酐，工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60 ℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。

請完成下列問題：

①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充什么裝置？_____________

______________________________________________________________。

②C中應盛放的試劑為_____________________。