下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

試回答下列問題：

(1)四種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于__________________。

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

_____________________________________________________________________；

②R₂X₂與ZX₂反應(yīng)___________________________________________________。

(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，且反應(yīng)前后體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵)的電子式_________________。

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量(可用g·L^-1表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg·L^-1。

(1)為測定某地空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm³/min)外，還需要測定_________________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助同學(xué)完成100 mL 5×10^-4 mol·L^-1碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27 g碘單質(zhì)加入燒杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10^-4mol·L^-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，抽氣次數(shù)至少為_____次，方可說明該地空氣中排放的SO₂含量符合標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)提出合理假設(shè)：

_____________________________________________________________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實驗方案抽氣次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：_______________________________________。

(3)改變合適的吸收液，乙同學(xué)使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸  b.銀氨溶液  c.新制的氫氧化銅  d.酸化的高錳酸鉀溶液)。

(1)下列實驗設(shè)計或操作合理的是______________________。

a.中和熱測定實驗時， 如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。

b.實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。

c.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。

d.向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。

e.將10滴溴乙烷加入1 mol 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有___________。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質(zhì)的量之比小于___________。

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

             

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t₀

C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)及吸熱反應(yīng)

常溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.濃度均為0.1 mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.濃度均為0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c(OH^-)

D.濃度均為0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)            

B.咖啡酸與FeCl₃溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1 mol咖啡酸可與4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)   

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃

進行中和滴定實驗，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度，通常用H₂C₂O₄·H₂O為基準(zhǔn)物質(zhì)進行標(biāo)定。基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：①物質(zhì)純度要高，②相對分子質(zhì)量較大，③性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風(fēng)化、不潮解、不跟空氣中的CO₂、O₂等反應(yīng)。實驗室標(biāo)定鹽酸的濃度時，選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)最好是

A.NaOH            B.NaHCO₃             C.Na₂CO₃             D.Na₂CO₃·10H₂O

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al                               B.X元素一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)                  D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I₁)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I₂)，第三電離能(I₃)……下表是第三周期部分元素的電離能〔單位：eV(電子伏特)〕數(shù)據(jù)。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強                          B.乙的化合價為+1價

C.丙可能為非金屬元素                       D.丁一定為金屬元素

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、、

B.c(H⁺)=10^-1 mol·L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、、

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、、S^2-、Br^-

D.水電離出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、