在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積忽略不計(jì)）。

（1）若起始時(shí)左側(cè)投入2 mol SO₂、1 mol O₂，右側(cè)投入1 mol N₂、4 mol H₂，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能仍處于中央_______________（填“可能”或“不可能”）。

（2）起始時(shí)投入2 mol SO₂，1 mol O₂；1 mol N₂,2 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)，隔板仍處于中央，則SO₂的轉(zhuǎn)化率與N₂轉(zhuǎn)化率之比為：α(SO₂)∶α(N₂)=_______________。（填數(shù)字）

（3）若起始時(shí)投入2 mol SO₂，1 mol O₂;1 mol N₂,a mol H₂,0.1 mol NH₃。起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率與N₂轉(zhuǎn)化率之比為5∶1，求a的取值范圍。

（4）若起始時(shí)投入2 mol SO₂,1 mol O₂，欲用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體通入足量的______________（填序號(hào)）。

A.碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液                    B.氯化鋇溶液

C.98.3%的濃硫酸                                  D.硝酸鋇混合溶液

市場(chǎng)出售的某種品牌食品用發(fā)酵粉，實(shí)際上是兩種酸式鹽（均不含結(jié)晶水）等物質(zhì)的量的混合物。若用潔凈鉑絲蘸取少許，在無(wú)色火焰上灼燒，火燒呈黃色，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃又見(jiàn)到紫色火焰。取27.2 g發(fā)酵粉溶于足量水得2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色純凈的氣體，將溶液蒸干并干燥，得到一種正鹽R。用元素分析儀檢測(cè)R，其中的碳、氫、氧、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.86%、1.90%、45.71%、10.95%。試回答下列問(wèn)題：

（1）無(wú)水鹽R的物質(zhì)的量為_(kāi)________________mol；質(zhì)量為_(kāi)_______________g。

（2）若分析得R中含有兩個(gè)羥基，不含亞甲基（CH₂），則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______________。

（3）寫(xiě)出發(fā)酵粉加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

牙科用的牙釉質(zhì)黏合劑目前較多采用的是功能性材料4META，可由下列方法合成。已知

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A._____________,C. ______________。

(2)屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________。

試完成下列（1）（2）兩小題

（1）在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如。某組成為C₄H₈O₃的物質(zhì)，分子中含有一個(gè)手性碳原子，若該物質(zhì)能使石蕊試液變紅，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________（若有多種，只舉一例，下同）；若該物質(zhì)含有酯結(jié)構(gòu)，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

（2）已知RCOOR′+CH₃OHRCOOCH₃+R′OH

目前開(kāi)發(fā)的回收二氧化碳的常用方法是：用一種含三元環(huán)的有機(jī)物A與二氧化碳按等物質(zhì)的量共聚得到可降解塑料B。B中含酯結(jié)構(gòu)，B與足量甲醇作用可得有機(jī)物C和D，又知C的分子式為：C₃H₈O₂，C脫去一分子水可得A，D在酸性條件下充分水解可得甲醇和二氧化碳。

①用二氧化碳合成B，從環(huán)境角度考慮，有何意義：__________________________________。

②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A._____________________，C.____________________________。

③寫(xiě)出B與足量甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

下列A—J均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、E、H是常見(jiàn)氣體，E氣體可用固態(tài)的D干燥，①②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它們的部分關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）I的化學(xué)式為：________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式：_______________________________________。

（3）B與足量的E可生成I及另一種常見(jiàn)單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________________________。

（4）為保證反應(yīng)②的順利進(jìn)行，并得到足夠量的J，應(yīng)采取的措施是（寫(xiě)出其中兩條）：

①_______________________________，②_______________________________。

羥胺（NH₂OH）熔點(diǎn)33.05 ℃，沸點(diǎn)56.5 ℃，是有機(jī)合成上最常用的還原劑，它可看成是NH₃中的H被—OH取代，既有氧化性又有還原性，工業(yè)上可電解硝酸制得。羥胺鹽酸鹽［NH₃OHCl］在工業(yè)上用途非常廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）羥胺的結(jié)構(gòu)式為：________________；電解法制羥胺時(shí)，羥胺在__________極生成。

（2）羥胺水溶液顯弱堿性，寫(xiě)出能體現(xiàn)堿性的離子方程式：__________________________。

（3）羥胺能還原溴化銀，同時(shí)有氮?dú)馍�成，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

（4）酸性條件下羥胺能將硫酸亞鐵氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

        

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素“o”在周期表中的位置是_________________。

（2）畫(huà)出“m”的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序的柱形圖如下，其中序列“1”代表________________（填字母下同），“7”代表_______________。

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)如上圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：___________________。序列“1”氫化物的電子式___________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為探索銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：

一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，銅片，37%的濃鹽酸，蒸餾水，氯化銅溶液。

二、實(shí)驗(yàn)記錄：

交流卡片                              NO：2006—SY—518 主題：Zn，Cu與濃鹽酸 A.將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)較快 B.將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體 C.當(dāng)B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體（值得進(jìn)一步探究），得到無(wú)色溶液 D.將上述反應(yīng)后的溶液，隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

三、提供資料：

資料卡片                                NO：2006—ZL—918 主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng) ①課本上：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(紅色)+CH3COOH+2H2O ②鹽城市第二次調(diào)研試卷：Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2 ③《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，p788，氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成［CuCl2］-、［CuCl3］2-、［CuCl4］3-等離子，且它們?cè)谌芤褐芯鶠闊o(wú)色。

四、請(qǐng)你參與以下探究：

（1）交流卡片中，實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速率明顯比B小，原因是：___________________________。

（2）根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，依據(jù)交流卡片C又產(chǎn)生氣體的事實(shí)。作出如下推斷：

①有同學(xué)認(rèn)為是溶解在溶液中的H₂逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：__________________。

②某同學(xué)作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證方法	預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）交流卡片D中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因?yàn)镃uCl₂溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊�稀，不�?huì)產(chǎn)生出沉淀。并利用資料①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)，只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：

	預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法	預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了白色沉淀是氯化亞銅，請(qǐng)結(jié)合資料卡片③，寫(xiě)出銅與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色溶液及氣體的化學(xué)方程式：___________________。根據(jù)交流卡片D，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系式：___________________（用離子方程式表示）。

（5）就銅與濃鹽酸反應(yīng)若還需進(jìn)一步探討，你認(rèn)為還可探究的內(nèi)容有：___________________（只提供一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題即可）。

請(qǐng)回答（1）和（2）兩小題。

（1）下列說(shuō)法正確的是__________。（選填序號(hào)）

A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先要檢驗(yàn)純度

C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.測(cè)定中和熱時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒要用力攪拌，使測(cè)得的溫度更準(zhǔn)確

E.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

F.石油蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)必須插入液體中部。

（2）補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制 0.01 mol·L^-1、0.008 mol·L^-1等一系列濃度的［Fe(SCN)₆］^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于試管中（比色管），加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋至10 mL

④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。

試回答下列問(wèn)題：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1 ［Fe(SCN)₆］^3-溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要___________、___________。

②步驟②脫色過(guò)程中包括加入：（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）。

③比色法確定待測(cè)液的濃度其原理是：_____________________________________________。

④若某補(bǔ)鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)方法是采用CuO—ZnO/γAl₂O₃催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H₂CH₃OH，工藝中一些參數(shù)如下圖；目前正在開(kāi)發(fā)的新法是2CH₄+O₂2CH₃OH。

下列關(guān)于新法和舊法的說(shuō)法正確的是

A.舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H₂合成甲醇的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.舊法生產(chǎn)中，選擇合適催化劑時(shí)，可推測(cè)高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢(shì)

C.新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得

D.新法生產(chǎn)中，需控制V(CH₄)/V（O₂）=9∶1，目的是提高空氣中氧氣的轉(zhuǎn)化率