化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是

A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率

C.電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不變

D.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬

2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是

A.乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染

B.乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

C.乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D.乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行合成氨工業(yè)的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，并建立相應(yīng)的平衡以后，及時(shí)分離出氨并補(bǔ)充與起始原料比相同的氮?dú)夂蜌錃猓�以�?shí)現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程。在1 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g);ΔH＜0

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）反應(yīng)起始時(shí)，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N₂)∶n(H₂)= _________∶_________。在15分鐘時(shí)合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，其間以H₂的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。

（2）在t₁時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________、__________________。請(qǐng)計(jì)算氫氣在t₁起點(diǎn)時(shí)的坐標(biāo)（_________，_________）以及在t₂平衡時(shí)的坐標(biāo)（_________，_________）。并在圖中畫出在t₁—t₂之間氫氣的物質(zhì)的量變化曲線。

（3）為達(dá)到圖示中t₂的平衡狀態(tài)，在t₁—t₂之間需要采取的措施是_________。

a.擴(kuò)大容器的體積

b.升高溫度

c.降低溫度

d.縮小容器的體積

（4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計(jì)算在t₁₁達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比n(N₂)∶n(H₂)= _________∶_________,整個(gè)過程中N₂和H₂的總轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α(H₂)= _________∶_________。

（5）根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)你建議合成氨反應(yīng)的最佳原料比是：n(N₂)∶n(H₂)=_________。

將一塊金屬鈉投入到100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)得到21.4 g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6 g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度。

三十烷醇是一種優(yōu)良的植物生長調(diào)節(jié)劑，有促進(jìn)種子萌芽，促進(jìn)植物根系發(fā)育和葉綠素的合成等多種功能。工業(yè)上以十二二酸為原料合成三十烷醇的過程如下：

(R、R′均代表烴基）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）寫出轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式_________________________________________________；反應(yīng)類型是___________。

（3）若轉(zhuǎn)化④是通過若干個(gè)反應(yīng)完成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由C→D的轉(zhuǎn)化途徑（用化學(xué)方程式表示）：_______________________________________________________。

現(xiàn)有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反應(yīng)生成多種酯的混合物，酯的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M₁、M₂、M₃,并依次增加14。經(jīng)分析，相對(duì)分子質(zhì)量為M₂的酯，其氧元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，并有三種酯的同分異構(gòu)體。請(qǐng)回答：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為M₂的酯的分子式為____________。

（2）飽和一元羧酸的化學(xué)式分別為____________、____________________________________。

（3）參加反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________、____________（不必填滿）。

（4）與相對(duì)分子質(zhì)量為M₁的酯互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有____________種。

如下圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體。E和K為無色氣體單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________，F(xiàn)：____________。

（2）寫出B的電子式____________；A屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）寫出J→L的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________。

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：

（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中釩元素的化合價(jià)為+5）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為____________。

（2）測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

__________+__________H₂C₂O₄__________VO⁺+__________CO₂+_______H₂O

其中還原劑是___________；若反應(yīng)消耗0.9 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是___________g。

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸  C：鹽酸、碳酸鈣  D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

(說明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃會(huì)有分解）

請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應(yīng)是_________________________（填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是_________，其作用是____________________________________。

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去___________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有______________（以化學(xué)式表示），可加入氯化氫，并進(jìn)行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH₄Cl。

（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：w(NaHCO₃)=_________________。

（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO₂、H₂，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有__________。（填字母）

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是_____________（填序號(hào)）。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO₄溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)₂沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次