A.Na⁺、Al³⁺、OH^-、                    B.Na⁺、Al³⁺、、Cl^-

C.Mg²⁺、Na⁺、、Cl^-                   D.Ag⁺、、OH^-、

A.c(Na⁺)=c()=c(H⁺)=c()                    B.c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)+c()+c(H⁺)=c()+c(OH^-)       D.c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)步：

①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；

②電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH。下列敘述正確的是

A. 氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B. 每生成1 mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 第②步電解時(shí)，KMnO₄在陽極區(qū)生成

D. 第②步電解時(shí)陰極周圍pH減小

A.均減半              B.均加倍             C.均增加1 mol           D.均減少1 mol

A. 既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

B.ClO^-+H₂OHClO+OH^-是酸堿反應(yīng)

C.2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑是酸堿反應(yīng)

D.堿性強(qiáng)弱順序：C₂H₅O^-＞OH^-＞C₆H₅O^-

A.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：+OH^-====+H₂O

B.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.在硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓

D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

A.晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等       

B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期   

D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

4Al(s)+3O₂(g)====2Al₂O₃(s)；ΔH=-2834.9 kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g) ====2Al₂O₃(s)；ΔH=-3119.1 kJ·mol^-1

由此得出的正確結(jié)論是

A.等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B.等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C.O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D.O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

A.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞d

B.溶液的pH：a＜b＜c＜d

C.b溶液中的H⁺濃度和d溶液中的OH^-濃度相等

D.c溶液和d溶液都呈堿性

A.100 mL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含陽離子數(shù)為0.1 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醛完全燃燒所得CO₂分子數(shù)為0.2 N_A

C.0.6 g CaCO₃與KHCO₃的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3 N_A

D.80 mL 10 mol·L^-1濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 N_A