A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol^-1,E_{反應(yīng)物}＜E_生成物

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH=+178.5 kJ·mol^-1,E_生成物＞E_{反應(yīng)物}

C.HI(g)=H₂(g)+I₂(s);ΔH=-26.5 kJ·mol^-1，1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量

D.H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.2 kJ·mol^-1，含1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

A.苯酚溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀NaOH溶液洗滌

B.液氯不能用鋼瓶貯存

C.用飽和NaHCO₃溶液可以除去CO₂氣體中混有的少量SO₂

D.實(shí)驗(yàn)室中所有藥品使用后均不能放回原瓶

A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒

B.CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒

C.油條制作中常常加入明礬，不僅作為膨化劑，還有利于補(bǔ)充人體所需的微量元素

D.薯片、薯?xiàng)l等淀粉類油炸食品中丙烯酰胺（CH₂CHCONH₂）含量較高，應(yīng)謹(jǐn)慎食用

A.高溫蒸煮         B.用純凈水多次洗滌          C.雙氧水            D.過氧乙酸

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4∶1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？

（2）設(shè)NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離。若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價(jià)，硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁹ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NO_x（x≥1.5）0.1%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬元）與x的關(guān)系為______________。（附解題過程）

（3）根據(jù)（2）的計(jì)算結(jié)果，在以下坐標(biāo)系中作出其示意圖。

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為__________，表中c₂__________c₃__________a（選填“＞”“＜”或“=”＝

（2）20 s時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量濃度c₁=__________mol·L^-1，在0—40 s內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率為__________mol·L^-1·s^-1

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是NO₂氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO₂的起始濃度是__________mol·L^-1

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為αH原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個(gè)醛分子上的αH原子連接到另一個(gè)醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

R—CH₂—CHO+R₁—CH₂—CHO

（2）2R—CH₂—Cl+2NaR—CH₂—CH₂—R+2NaCl

（3）CH₃—CH=CH₂+H—Cl

合成路線如下：

（1）在反應(yīng)②—⑦中，屬于加成反應(yīng)的是____________，屬于消去反應(yīng)的是____________。

（2）寫出下列反應(yīng)方程式

EF：_________________________________________________________。

HG：_________________________________________________________。

（3）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為__________________，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化__________（填“能”或“否”）。

試寫出：

（1）A的分子式____________________。

（2）化合物A和C的結(jié)構(gòu)簡式：

A________________，C________________。

（3）與C同類的同分異構(gòu)體（含C）___________有種。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)呈黃色。請(qǐng)回答：

①P的結(jié)構(gòu)式為__________________，B的電子式為：__________________

②R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為____________________________________。

③還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

④還有一種物質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

⑤某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________。

釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K₂H₆U₂V₂O₁₅，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V₂O₅（釩元素的化合價(jià)不變），V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為，再用草酸等測(cè)定釩�？偡磻�(yīng)可表示為：

+H₂C₂O₄+H⁺VO²⁺+CO₂+H₂O請(qǐng)將它配平。

現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2 g，用上述方法來測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9 g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學(xué)式為____________________________。