A.醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO₃等不溶于水的物質(zhì)

B.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C.“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量

D.液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

①用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料  ②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池  ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋  ④分類回收垃圾  ⑤開發(fā)利用無磷洗滌劑

A.①③④            B.②③④⑤             C.①②④⑤          D.全部

（1）確定該合金的化學(xué)式_____________。

（2）若晶體的密度為ρ g·cm^-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為_____________cm。

（3）取該合金粉末2.78 g溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反應(yīng)完全后得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體（設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)），則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L^-1，反應(yīng)后溶液中Fe³⁺離子的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L^-1（假定溶液體積變化忽略不計(jì)）。

5I^-++6H⁺====3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-====2CuI+I₂

反應(yīng)后，用0.22 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2====2I^-+)，消耗了35.30 mL Na₂S₂O₃溶液。計(jì)算原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少。

請(qǐng)按要求回答：

（1）寫出石灰氮的化學(xué)式_____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）除反應(yīng)②③④⑤是應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)外，還有兩個(gè)是應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_________和___________（填代號(hào)），它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______________________________和_____________________________________________。

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。

已知：一般地，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺開始以Cu(OH)₂的形式沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是______________________________；

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；

（3）若此溶液中雜質(zhì)只有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu²⁺)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu²⁺)為1 mol·L^-1，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發(fā)生沉淀，則溶液的pH應(yīng)為___________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。

（1）寫出元素符號(hào)：丙：____________，�。篲___________。

（2）寫出甲、乙兩種元素形成的含有非極性鍵的極性分子的電子式______________________________________。

（3）寫出2種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。

（1）為了有效除去精鹽中含有的少量Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)，加入試劑的合理順序?yàn)開__________（填字母）。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃,再加BaCl₂

b.先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃

c.先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（2）為檢驗(yàn)Na₂CO₃產(chǎn)品中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________，此實(shí)驗(yàn)中所需的儀器有藥匙、___________。

（3）所得純堿中含有NaCl雜質(zhì)，若起始時(shí)取純堿試樣a g、U形管（裝有堿石灰）的質(zhì)量為b g，請(qǐng)你利用下列裝置完成純堿試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置的連接順序從左到右依次為（填各裝置導(dǎo)管口的編號(hào)）：A__________。

②在反應(yīng)前要從A處緩緩鼓入一定量空氣后再連接U形管等儀器的目的是_____________________________________________；在反應(yīng)后若不從A處緩緩鼓入一定量空氣將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③若反應(yīng)完全后最終U形管的質(zhì)量為c g，則試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________________________。

（2）在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形相同、表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化膜）的鋁片，分別加入到盛有相同體積、c(H⁺)均為3 mol·L^-1的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率明顯比在稀硫酸中快。請(qǐng)你對(duì)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的假設(shè)。

你的假設(shè)是：假設(shè)一：__________________________；假設(shè)二：________________________。

你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：______________________________。

A.用10 mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C.用堿式滴定管量取KMnO₄溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

E.將飽和FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)₃膠體

F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

（2）用50 mL 0.5 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①在實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）外，還必須要用到的儀器有___________________________。

②要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，可采用的措施除以下列出的三種以外，請(qǐng)你再寫出三種：

a.如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。

b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。

c.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，注意不要將溶液灑到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。