將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂2NO₂

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質(zhì)的量為______________。

(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______________，或NO和______________(填它們的分子式)。

(3)在其他條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 mol NO₂和2 mol SO₂，則上述兩反應(yīng)達到平衡時，c_平(SO₂)=______________mol·L^-1。

某學生擬通過測定粗鋅（雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度�，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品。

(1)實驗時除需測定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請指出_______________________，否則，此空不填。

(2)實驗時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開始？_______________。

(3)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_______________________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

(4)測量收集到氣體體積（圖中夾持儀器已省略）時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?______________________________________________。

(5)如果實驗中測得粗鋅質(zhì)量為a g，得到的氫氣體積是b L（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（含a、b，不必化簡）：___________________。

(6)試根據(jù)上述儀器，提出更簡捷的實驗方案：_________________________________。

在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進行下述三個實驗，以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO₂溶于濃硝酸引起的”，實驗方法和現(xiàn)象如下表：

①置于酒精燈上小火加熱（在通風廚中進行）	有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失
②通入氧氣	通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺
③加入5 mL的蒸餾水，振蕩使之充分混合	試管中的硝酸接近于無色

說明：在①②實驗后的溶液中加入各1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯層為無色，下層仍為淺黃色。

(1)根據(jù)上述實驗①②的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？___________________________________。

(2)①②實驗最終溶液是淺黃色，請猜想可能原因_______________________，試設(shè)計實驗方案證明你的猜想_____________________________________。

(3)實驗③與實驗①②最終實驗顏色不同的原因可能是_______________________，試設(shè)計實驗方案證明______________________________________________。

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol^-1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol^-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol^-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol^-1

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A====H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是

①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液 

②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L^-1的HCl溶液與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液與0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

A.四種溶液中c(HA^-)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

B.溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C.溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D.溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見下圖），已知M分子中—NH—COO—基團（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是

A.該物質(zhì)易溶于水

B.M能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.M的分子式為C₁₃H₁₂O₂NF₄

D.M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH^-====NH₃·H₂O

B.Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

C.電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu²⁺+2e^-====Cu

D.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等體積互相均勻混合：2+5H⁺====Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

如圖為一種紐扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn +Ag₂O====ZnO+2Ag

根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A.鋅為負極，Ag₂O為正極

B.放電時正極附近溶液的pH升高

C.放電時負極附近溶液的pH升高

D.溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動

在pH為4—5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是

A.加入純Cu將Fe²⁺還原

B.向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4—5

利用下圖進行實驗，下列實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是

A.甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。

  證明酸性：鹽酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

B.甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。

   證明還原性：S^2-＞Br^-＞Cl^-

C.甲：水，乙：電石，丙：溴水。

   證明穩(wěn)定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D.甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。

   證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂