圖1-1-3

(1)A、B、C三點的含義__________。

(2)A、B、C三點的溶質的質量分數(shù)的大小____________________。

(3)D、B、E三點的溶質的質量分數(shù)的大小____________________。

(4)將C點溶液變?yōu)轱柡腿芤簯�采取的措施是____________________。

圖1-1-2

A.40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出NaCl晶體

B.20℃時KNO₃飽和溶液的溶質質量分數(shù)為31.6%

C.60℃時，200 g水中溶解80 g CuSO₄達飽和，當降溫至30℃時，可析出30 g硫酸銅晶體

D.30℃時，將35 g KNO₃和35 g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

(1)此反應的化學方程式是(用N_xH_y表示)____________________________________。

(2)推算N_xH_y化學式的依據(jù)是_________。

(3)x與y的關系式為__________________。

A.X₂氣體過量                                       B.X₂和Y₂的體積均為50 mL

C.產(chǎn)物是雙原子分子                              D.無法判斷

NaCl晶體結構示意圖

圖1-1-1

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號)。

A.量筒                   B.燒杯               C.容量瓶              D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為_________________________________________。

(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl₂溶液時，當電流為I，通電時間為t(單位：分鐘)時，陰極增加的質量為m，在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為V。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質量為M，則計算阿伏加德羅常數(shù)N_A的算式為(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質時，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質的量n和金屬離子的化合價a的乘積，其比例系數(shù)F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)。它與金屬的種類無關。

用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號表示)。

(1)依題意判斷，原溶液__________(填“是”或“不是”)飽和溶液；

(2)t℃下，該鹽的溶解度為__________；

(3)若向原溶液中添加4.0 g溶質，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達到飽和。

(1)已知a g氧氣中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。

(2)已知標準狀況下a L氧氣中含有b個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________。