A.—NH₂  ?                    B.—OH    

C.—CHO  ?                  D.HClO 

A.6.72 L             B.7.84 L              C.10.08 L            D.13.44 L

A.NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(1)+CO₂(g)；△H＞0

B.2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0

C.Cl₂(g)+H₂O(g)HCI(g)+HClO(aq)；△H＞0

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

A.它是氧元素的一種同素異形體                  B.它是氧元素的一種同位素

C.它是摩爾質量為64 g·mol^-1                 D.它具有很強的氧化性

A.F^-的結構示意圖：                   B.CO₂的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式：                  D.N₂的結構式： N≡N

A.0.5 mol·L^-1          B.0.05 mol·L^-1          C.1 mol·L^-1          D.0.1 mol·L^-1

A.乙烯的最簡式C₂H₄                         B.乙醇的結構簡式C₂H₆O

C.四氯化碳的電子式         D.臭氧的分子式O₃

（1）所得硫酸銅晶體的質量為：________g（用x表示）。

（2）若x=0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：________。

（3）若x=0.4,480 g固體混合物與一定量混酸微熱，所有反應物均恰好充分反應完全時，冷卻后恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

根據各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：

A：_______________________； B：_______________________；

C：_______________________； D：_______________________。

(2)在分子的結構式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用“→”表示，例如：

硫酸，硝基甲烷，

寫出三硝基甘油酯的結構式：__________________________________________。

（1）H的化學式為___________，D的電子式為___________________。

（2）B和N的離子反應方程式為________________________________________________。

（3）D與G反應的離子方程式為________________________________________________。

（4）G與M反應的化學方程式為________________________________________________。

（5）I可用于凈化水，其原因是______________________________________________。