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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法不正確的是    (    )

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

B.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞

C.給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

D.配制濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知1號(hào)—18號(hào)元素中的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

（    ）

A.質(zhì)子數(shù)c＞b                                    B.離子的還原性Y2-＞Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ                 D.原子半徑X＜W

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科目： 來(lái)源： 題型：

某種發(fā)動(dòng)機(jī)燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下，A、B及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

A

B

CO

H2

燃燒熱/kJ·mol-1

720

5 520

280

286

A、B按不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如上圖。

（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為A___________，B___________。

（2）等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料73 g，在160 L O2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體通過(guò)濃硫酸后，得到104 L氣體，通過(guò)堿石灰吸收后剩余3.2 L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。由此可推得：

A分子式為_(kāi)__________，B分子式為_(kāi)__________。

（3）1 mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2 980 kJ，則反應(yīng)中生成CO___________ mol。

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科目： 來(lái)源： 題型：

將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中，充分?jǐn)嚢韬�，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過(guò)量)(    )

A.Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4            B.Na2CO3、BaCl2、K2S、鹽酸

C.KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸            D.FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

在量熱計(jì)中（如下圖）將100 mL 0.55 mol·L-1的CH3COOH溶液與100 mL 0.50  mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量）是150.5 J·K-1,溶液密度均為1 g·mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184 J·(g·K)-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱ΔH。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ·mol-1，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是_____________________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是______________________________________________。

（4）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，_______較大，其原因是____________________________________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一個(gè)星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO，ΔH＜0。據(jù)此，下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

A.該星球表面溫度很高                          B.該星球表面溫度很低

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)                             D.高溫下穩(wěn)定性CH2CHOH＞CH3CHO

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科目： 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

下列敘述正確的是（    ）

A.由于Si-C的鍵能大于Si-Si的鍵能，所以SiC的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)

B.由于Si-O的鍵能大于Si-Cl的鍵能，所以SiO2的熔點(diǎn)低于晶體SiCl4的熔點(diǎn)

C.SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)的反應(yīng)熱計(jì)算式為：ΔH=（4×460 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1）-(4×176 kJ·mol-1-4×431 kJ·mol-1)

D.SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)的反應(yīng)熱計(jì)算式為：ΔH=（4×460 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1）-(2×176 kJ·mol-1-4×431 kJ·mol-1)

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下：N2（g）+3H2（g）2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。現(xiàn)有恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是…（    ）

A.A中吸熱92.4 kJ                         B.A中熱量變化值大于B中的2倍

C.B中放熱46.2 kJ                         D.A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（    ）

A.80%                 B.40%                    C.60%                  D.20%

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同步練習(xí)冊(cè)答案