2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。

下列說法中不正確的是（    ）

A.CO₂是氧化產(chǎn)物

B.H₂C₂O₄在反應中被氧化

C.H₂C₂O₄的氧化性強于ClO₂的氧化性

D.1 mol KClO₃參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

完成下列問題：

（1）原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（1）反應前氧氣的體積是_______________。

（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是_______________。

（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_______________和_______________（寫元素符號）。

以下是將源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

源水曝氣池一級沉降池二級沉降池過濾池自來水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個反應的離子方程式：____________________________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_______________（填寫編號）。

①只是物理過程②只是化學過程

③是物理和化學過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_______________。

（3）通入二氧化碳的目的是_______________________和_______________________。

（4）氣體A的作用是_______________________________________。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有_______________性。

（5）下列物質(zhì)中，_______________可以作為氣體A的代用品（填寫編號）。

①Ca(ClO)₂    ②NH₃    ③K₂FeO₄④SO₂

（1）沉淀的化學式：_________________________________________________。

（2）生成沉淀的化學方程式：_______________________________________________。

實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計這個實驗的目的是___________________________。

實驗Ⅱ，取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_______________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為_______________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________。

實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

由上述實驗得出的結(jié)論是________________________________________________________。

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是______________________________。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

（1）_______________________________________________________________;

（2）_______________________________________________________________。

已知：①A與B反應有氣體生成；

②B與C反應有沉淀生成；

③C與D反應有沉淀生成；

④D與E反應有沉淀生成；

⑤A與E反應有氣體生成；

⑥與②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請完成下列問題：

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是_______________。

（2）A是_______________，B是_______________，C是_______________，D是_______________，E是_______________。

（3）A與E反應的離子方程式是_____________________________________________。

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應 ③中的作用是（    ）

A.氧化劑          B.還原劑       C.氧化劑和還原劑        D.不參與氧化還原反應

（2）有人認為：上述反應說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑。你認為對嗎？___________，其理由是_______________________________________。

A.A₂B₃                    B.A₃B₂                   C.AB₂                D.A₂B