A.BeCl₂　　　　   B.H₂S　　　　   C.NCl₃　　　　    D.SF₆?

?

(1)下列(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。?

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f?

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的

能量主要受兩大因素的影響：?

一是原子核對(duì)核外電子的吸引力；

二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的?傾向。??

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量?(kJ·mol^-1)?

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②表中X可能為以上13種元素中的       (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式                   。?

③Y是周期表中        族元素。?

④以上13種元素中，        (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；?

③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；?

④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。?

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）D₂C₂的電子式　　　　。?

（2）1 mol E單質(zhì)與足量乙的溶液反應(yīng)，能生產(chǎn) mol A₂氣體。并寫出其反應(yīng)的離子方程式　　　　　。

（3）寫出下列溶液反應(yīng)的離子方程式：?

乙+丙：　　　　　　　　　　。?

（4）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5）以石墨為電極，電解乙的溶液400 mL，當(dāng)電路中通過a mol電子時(shí)，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中c (OH^-)         （填“增大”“減小”或“不變”）。

(1)X在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。?

(2)Z₂Y₂的電子式是　　　　，它溶于水的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。?

(3)Z₂Y、Z₂X均屬于　　　化合物(填“離子”“共價(jià)”)，將Z₂X加到足量的氯水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?　　　　?　。?

(4)XY₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是針狀晶體，它屬于　　　　晶體(填“分子”“原子”或“離子”)，它的水化物與Z₂Y₂反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H₂Y₂,推測(cè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　。?

(5)均由X、Y、Z和氫元素所形成的兩種化合物水溶液相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為

　　　　　　　　。

(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào)：X?　　　　?，Y?　　　　?，Z?　　　　?，W?　　　　?。 (2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　。?

(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

歸屬類型：①主族元素�、谶^渡元素�、弁�周期元素　?④同族元素　⑤金屬元素�、薹墙饘僭�素?

A.CDEBA              B.ECDAB?           C.BAEDC              D.BADCE

A.離子的還原性：F^-、Cl^-、Br^-、S^2-??

B.含氧酸的酸性：H₂SiO₃、H₃AlO₃、H₂SO₃?

C.氫化物的沸點(diǎn)：H₂O、NH₃、H₂S?

D.熱穩(wěn)定性：HCl、HClO、Ca(ClO)₂