(1)下列__________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h        ②b、g、k    ③c、h、l     ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外`

電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a.原子核對核外電子的吸引力  b.形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的量____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式____________________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13種元素中__________(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的量最多。

(1)在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是__________(填氧化劑或還原劑)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的化學方程式_____________________________。

A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B.能計算出混合物中NaHCO₃的百分含量

C.加入混合物9.2 g時鹽酸未反應完

D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

A.NaHCO₃           B.Na₂CO₃           C.Ca(OH)₂            D.NaCl

A.                        B.

C.                          D.

A.112                    B.73                     C.64                   D.65

A.14：13：12：1                               B.1：12：13：14

C.1：10：100：1 000                        D.1 000：100：10：1

A.負極反應為14H₂O+7O₂+28e^-====28OH^-

B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C.放電過程中KOH的物質的量濃度不變

D.每消耗1 mol C₂H₆，則電路上轉移的電子為14 mol

A.標準狀況下，參加反應的CO₂體積為0.224 AL

B.用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C.若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應的產物只有Na₂CO₃

D.B不可能大于A

2

A.0.4 mol                 B.0.6 mol                   C.0.8 mol                D.1.2 mol