由葡萄糖（C₆H₁₂O₆）發(fā)酵可得乳酸，為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究乳酸分子的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取乳酸0.90 g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是氫氣的45倍。

（2）將其燃燒并使產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，使堿石灰增重1.42 g且不使硫酸銅白色粉末變藍(lán)；繼續(xù)通入過(guò)量的石灰水中，有1.0 g白色沉淀生成；在增重的堿石灰中，加入鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 ml。

（3）另取0.90 g乳酸，跟足量碳酸鈉反應(yīng)，生成112 ml二氧化碳（標(biāo)況），若跟金屬鈉反應(yīng)，則生成氫氣224 ml（標(biāo)況）。

（4）乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其質(zhì)量比為3∶2；乳酸還可跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶1，且酯化分別發(fā)生在鏈中和鏈端，試通過(guò)計(jì)算完成：

A.乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____________。

B.0.9 g乳酸燃燒時(shí)，生成二氧化碳_____________mol，同時(shí)生成水_____________mol。

C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。

D.乳酸的化學(xué)式__________________________。

E.乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

F.若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

G.乳酸與乙酸酯化的化學(xué)方程式__________________________。

H.乳酸與乙醇酯化的化學(xué)方程式__________________________。

“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以說(shuō)明：

（1）按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應(yīng)事先用彈簧夾（K₁、K₂）夾持好，其目的為_(kāi)__________________________。

（2）試管A內(nèi)的試劑X應(yīng)是______________時(shí)，打開(kāi)彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則得出的結(jié)論是___________________________。

（3）試管A內(nèi)試劑為CO₂飽和水溶液時(shí)，其他操作同（2），通過(guò)____________________的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應(yīng)且放出O₂。

（4）CO₂和Na₂O₂反應(yīng)機(jī)理也可通過(guò)示蹤原子分析加以證明。請(qǐng)完成下列反應(yīng)：

Na₂O₂+C ¹⁸O₂+H₂¹⁸O====_________________________________________________。

（5）下圖實(shí)驗(yàn)可用來(lái)驗(yàn)證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。從該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。

結(jié)論1：______________________________________；

結(jié)論2：______________________________________。

在下圖中A、B、C、D、E、F、G各表示一種反應(yīng)物或生成物（其他的反應(yīng)物或生成物從略），這七種物質(zhì)滿足下列衍生關(guān)系和條件：①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；②D、G是鈉鹽；③A、B、C、D含同一元素；④A、E、F、G含同一元素，且F為單質(zhì)；⑤E常溫下易氧化，B和F均不溶于水。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，D____________，E____________，G____________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B→D____________________________________；

②D→C____________________________________；

③C+D→B____________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是____________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是_______________。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是__________。（填寫(xiě)字母）

（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式_________________________

___________________________________________________________________。

下列敘述正確的是

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機(jī)物的消去產(chǎn)物有兩種

C．有機(jī)物A（C₄H₆O₂）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH₂=CH-COOCH₃

D．可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

已知?dú)浠�鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能放出氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．LiH是離子晶體                             B．LiH的水溶液呈酸性

C．LiH是一種常用還原劑                    D．LiH中H^-半徑大于Li⁺半徑

接觸法生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體組成（按物質(zhì)的量計(jì)）為：SO₂ 7%、O₂ 11%、N₂ 82%，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，有80%的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，則同溫同壓下，處于平衡狀態(tài)下的氣體體積是反應(yīng)前的

A．72%              B．84%               C．97.2%             D．93.5%

下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是

①電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能  ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化  ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)  ⑤任何溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)

A．②③④             B．①②③④               C．①②④            D．①③④⑤

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食鹽中碘化鉀的含量，常在一定條件下用過(guò)量的溴水使碘化鉀變成碘；再利用反應(yīng)2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI測(cè)定碘的含量。假若溴大大過(guò)量時(shí)，宜用于除去溴的正確方法是

A．加入硝酸銀溶液                          B．加入苯酚

C．加入碘化鉀                                D．加入溴化鉀

表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性：+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．在亞硫酸鈉濃溶液中滴加少量稀鹽酸：+2H⁺====SO₂↑+H₂O

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

D．1 L 0.5 mol·L^-1稀硫酸與1 L 1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）====Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；ΔH＝－114.6 kJ/mol