A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：B___________，D___________。

(2)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C形成酸式鹽Y的化學(xué)式是___________，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是__________________________。

(3)常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度分別用c₁(H⁺)、c₂(H⁺)表示，則c₁(H⁺)∶c₂(H⁺)=_______。

(4)B的氫化物與水反應(yīng)生成M的水溶液與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物N的水溶液均具有(填“酸”或“堿”)性，為了證明M與N酸性或堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，請(qǐng)你寫出操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________________。

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種粒子(分子或離子),它們都分別含有10個(gè)電子,巳知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①B⁺+C^-2D；②A⁺+C^-D+E↑,則：

(1)粒子名稱A⁺_________。

(2)C^-的電子式_________,跟C^-粒子組成完全相同但不帶電的另一粒子,其電子式為_________。

(3)若把原子數(shù)相等、電子總數(shù)也相等的粒子叫等電子體,等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)，則B⁺的空間構(gòu)型為_________。

(4)C^-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序：__________________。

(5)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18個(gè)電子的分子,根據(jù)肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫出一種具有18個(gè)電子的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)模型與其化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的(    )

A.CsCl   

B.NaCl 

C.SiO₂ 

D.CO₂ 

根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是(    )

A.CO和N₂              B.O₃和NO^-              C.N₂H₄和C₂H₄             D.CO₂和N₂O

1999年英國(guó)科學(xué)家L.Taom博士合成和分離出了含高能量的的化合物N₅AsF₆。下列有關(guān)敘述不正確的是(    )

A.中氮氮原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.中As與F之間的化學(xué)鍵為離子鍵

C.1 mol 共有34×6.02×10²³個(gè)核外電子

D.在化合物N₅AsF₆中，氟元素呈^-1價(jià)

2004年7月德、俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol^-1，而N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A.鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B.高聚氮晶體屬于原子晶體

C.高聚氮晶體中n(N)∶n(N—N)＝1∶3

D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(    )

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷相等。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)一定相等

B.晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵

C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期

D.晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

下列敘述中正確的是(    )

A.Br₂蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

B.Na₂O₂與Na₂O所含的化學(xué)鍵類型完全相同

C.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂

D.CaO和SiO₂晶體中都不存在單個(gè)分子

下列敘述正確的是(    )

A.膠體溶液的電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電荷

B.含有非極性鍵的化合物一定為共價(jià)化合物

C.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高，如晶體硅比SiO₂熔點(diǎn)高

D.含有陰離子的物質(zhì)必然含有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子