A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B.1.8 g離子中含有的電子數(shù)為N_A

C.常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數(shù)為N_A

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

A.小于100 mL           B.等于100 mL              C.大于100 mL         D.等于 mL

A.①②③④               B.②③                 C.①②④              D.②③④

【恒壓條件下】

(1)若開始時(shí)放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡后，生成0.9 mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_______________；

(2)若開始時(shí)放入4 mol SO₂和2 mol O₂，達(dá)到平衡后，生成SO₃，的物質(zhì)的量為_____________，反應(yīng)放出的熱量為_______________。

【恒容條件下】

(3)若開始時(shí)放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡后，生成a mol SO₃，則a____________0.9(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、x、z必須滿足的一般條件是_______________、_______________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)只含x、z)

請(qǐng)回答下列問題。

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________；

(2)如下圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是________________________________________________________；

反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是______________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g／cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J／(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))_______________；

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_______________；

(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.50 mol／L鹽酸跟100 mL 0.55 mol／L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

實(shí)驗(yàn)①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實(shí)驗(yàn)②取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________________；

(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是(填序號(hào))_______________；

A.Br₂＞I₂             B.Fe³⁺＞Br₂                C.Br₂＞Fe³⁺           D.I^-＞Br^-

(3)已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。

①FeCl₃溶液  ②碘水  ③KI溶液  ④稀H₂SO₄  ⑤淀粉液

(友情提示:請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)_____________________________________________

________________________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D物質(zhì)具有官能團(tuán)的名稱為_______________；①的反應(yīng)類型為_______________；

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

(3)寫出與A同類的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

(1)D位于周期表第_______________周期，_______________族；

(2)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是_______________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______________；

(3)C₂的電子式為_______________，B與D通常能形成_______________晶體，在E₂D₂中含有的化學(xué)鍵有_______________；

(4)由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為(寫出一種即可)_______________，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)____________________________________。

(1)打開K₂，合并K₁。

A為(填“正”或“負(fù)”)_____極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是_______________________；

B極的電極反應(yīng)為_______________________。

(2)打開K₁，合并K₂。

A為(填“陰”或“陽”)_______________極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是____________________；B極的電極反應(yīng)為____________________________；當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則析出銅的質(zhì)量為_______________g。

(1)該酸不可能是________________；

(2)用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為__________________，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_______________________________________________；

(3)反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。