A.Li₂SO₄難溶于水

B.Li與N₂反應(yīng)產(chǎn)物是Li₃N

C.LiOH易溶于水

D.LiOH與Li₂CO₃受熱都很難分解

A.H⁺、Na⁺、Al³⁺、

B.Al³⁺、H⁺、Na⁺、Fe²⁺

C.H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺

D.Fe³⁺、Ag⁺、Na⁺、H⁺

A.FeCl₃溶液中加入鐵粉:Fe+Fe³⁺2Fe²⁺

B.NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH:+OH^-NH₃·H₂O

C.飽和石灰水與飽和CaCl₂溶液混合:Ca²⁺+2OH^-Ca(OH)₂↓

D.氯氣通入Na₂SO₃溶液中:Cl₂++H₂O+2HCl

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的辛烷22.4 L完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子數(shù)為8N_A

B.18 g水中所含電子數(shù)為10N_A

C.46 g NO₂和46 g N₂O₄中所含原子數(shù)均為3N_A

D.1 L 2 mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液中含離子數(shù)為4N_A

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B.將煤進(jìn)行氣法處理，提高煤的綜合利用效率

C.研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

(1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為_______________g。

(2)乙取樣品②a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_____________________。樣品②中氧化銅的質(zhì)量為_______________(以含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅的物質(zhì)的量(n)的取值范圍為_______________。

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________________；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作__________________________；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

(3)裝置E和F的作用是_________________________________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_________________________________________。

(4)D部分儀器a的作用是_________________________________________。

(1)單質(zhì)L是_______________。

(2)化合物B是_______________。

(3)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_____________和______________(填代號)，它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_______________和_______________。

(1)C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式______________________________。

(2)上述②種化合物的熱穩(wěn)定性_______________強(qiáng)于______________________________(填寫化學(xué)式)。

(3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

(4)寫出A、C生成的化合物與B、C生成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(1)98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______________mol·L^-1。

(2)露置若干時(shí)間后的硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______________mol·L^-1。

(3)硫酸濃度發(fā)生變化的原因是____________________________________________________。

(4)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是________________________。

A.常溫下加入銅片

B.常溫下加入鐵片

C.常溫下加入木炭

D.用玻璃棒各蘸取一滴涂在紙上

E.分別滴到CuSO₄·5H₂O上

F.分別加入到盛有少量水的小燒杯中