自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)環(huán)境的說法不正確的是

A.氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層，會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會(huì)導(dǎo)致水體污染

C.廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬

D.淀粉餐具被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境

目前用于抗幽門螺旋桿菌的常見高效抗生素是氨芐青霉素，它可由青霉素來合成。

      

已知：

下圖是青霉素制取氨芐青霉素的合成路線：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①④的反應(yīng)類型：①_____________________，④_____________________。

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(3)寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________________________，

③______________________________________________________________。

已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水均略去）。

已知：a.通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體；b.反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c.B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7∶5。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的電子式_________________，B的化學(xué)式_________________。

（2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件_________________，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱____________。

（3）完成下列反應(yīng)方程式：

①I+G→M+L的離子方程式：__________________________________，

②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________________________________。

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）濾渣A的主要成分為_________________。

（3）加入MnS的目的是除去____________________________雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為_____________________________。

（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_________________（寫出兩種）。

現(xiàn)有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)）五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________________。

（2）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈________________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）_________________。在所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，試用離子濃度符號(hào)填寫在空白處，完成下列等式：c(H⁺)+_____________=c(OH^-)+____________。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計(jì)出一種燃料電池。則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（4）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是_________________。

某無色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O₂中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色。則原混合氣體的成分是

A.HCl和CO                                 B.HCl、H₂和CO

C.CH₄和NH₃                               D.HCl、CO和CO₂

下列說法不正確的是

A.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

B.金屬單質(zhì)只能與非金屬氧化物反應(yīng)，不能與金屬氧化物反應(yīng)

C.乙醇燃燒生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

D.Cu₂S、Na₂O₂、H₂SO₄、Fe(OH)₃均可通過化合反應(yīng)生成

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、Cl^-

B.c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、

C.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、SCN^-

D.含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^-

下列說法中正確的是

A.25 ℃時(shí)，向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH=7，此時(shí)溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C.體積相同、pH相同的①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由小到大的順序是②＜①＜③

D.向含有、CH₃COO^-、、離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是和CH₃COO^-

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-197 kJ·mol^-1�，F(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，其體積保持不變，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO₃氣體放出熱量98.5 kJ

B.Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C.若在上述條件下反應(yīng)生成2 molSO₃固體的反應(yīng)熱為ΔH₁，則ΔH₁＜ΔH

D.若在甲容器中使用促進(jìn)SO₃生成的催化劑，則Q=Q₁