A.根據(jù)元素周期表判斷元素金屬性和非金屬性的強弱，根據(jù)金屬活動順序表判斷某金屬能否置換出稀硫酸中的氫

B.根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時，兩種固體物質(zhì)混合溶液中哪種物質(zhì)先析出

C.根據(jù)金屬活動順序表，判斷某金屬能否置換出稀硫酸中的氫

D.根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生

A.根據(jù)在變化過程中是否有新的原子產(chǎn)生，把物質(zhì)的變化分為化學變化與物理變化

B.根據(jù)物質(zhì)在化學反應前后所含元素化合價的變化把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C.根據(jù)化合物中是否含有碳元素而把物質(zhì)分為無機物和有機物

D.根據(jù)溶液的pH，把化合物分為酸與堿

A.用“綠色化學”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物

B.推廣燃煤脫硫技術，減少SO₂污染

C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理

D.大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量

請寫出：

（1）A、D的結構簡式和X的分子式：

A：____________；D：____________；X：____________。

（2）CD的反應類型：____________。

（3）AB的化學方程式：_______________________________________________。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式______________________________________。

（2）已知1 mol NO₂與液態(tài)水反應生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46 kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________________________________。

該反應是一個可逆反應，欲提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________________。

A.降低溫度                        B.升高溫度

C.減小壓強                        D.增大壓強

（3）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象是___________________。

（4）裝置C中濃H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

（5）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案____________________________。

（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計下圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此，該同學得出結論：不能用CaCl₂代替堿石灰。

Ⅰ.已知A、B為單質(zhì)，D為無機化合物，其余均為有機化合物；A、B在一定條件下可化合生成D；Z具有芳香氣味；X、Y均為生活中常見有機物；X在催化劑作用下可與B反應生成C；相同條件下，C的蒸氣密度是H₂密度的22倍。C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧元素。請寫出：

①反應X+YZ+D的化學方程式：_________________________________________;

②A+CX的反應類型：__________________________________________________;

③Y的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D為單質(zhì)，X、Y、Z為無機化合物。

（1）若B、D為同一種物質(zhì)，請寫出反應X+YZ+D的化學方程式（寫出一個即可）：_______________________________________________。

（2）若C、D為同一種物質(zhì)：

①化合物Z中所含的元素為______________（用A、B、C表示）。

②反應X+YZ+D是否為氧化還原反應？請說明理由。

③某同學認為：C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價，必定是在一種物質(zhì)中呈正價，在另一種物質(zhì)中呈負價。請你判斷該結論是否正確，并用有關的化學方程式證明你的結論。

（1）在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時，①②兩種溶液的pH變化分別為①______________，②______________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸，當恰好完全中和時，消耗稀硫酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此時，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c()=x mol·L^-1，c()=______________。此時消耗稀硫酸的體積______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為：______________∶______________。

下列敘述正確的是

A.上述物質(zhì)中所含能量最低的是I₂

B.H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=+185 kJ·mol^-1

C.相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與1 mol H₂完全反應，放出能量最多的是Cl₂

D.在鹵素單質(zhì)X₂（X代表Cl、Br、I）中，Cl—Cl鍵鍵能最大，所以氯氣化學性質(zhì)最穩(wěn)定

①用濕潤的pH試紙測定溶液的pH  ②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體  ③可用加熱法分離I₂和NH₄Cl的混合物  ④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀  ⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體  ⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉

A.①②④                B.②⑧⑥                 C.②④⑥                 D.②③④⑤⑥

A.將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則證明該氣體為SO₂

B.向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含

C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含

D.向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，證明原溶液中含