常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.加入（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、

B.水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、ClO^-、I^-

C.=10^-10的溶液中：Na⁺、、Br^-、

D.能和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、

下列有關(guān)實驗的操作或現(xiàn)象敘述正確的是

A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在

B.用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物

C.把裝有NO₂和N₂O₄混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺

D.硫酸銅晶體結(jié)晶水測定實驗中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內(nèi)冷卻后再稱量

下列說法正確的是

A.鈾的某種同位素，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143

B.在周期表中，元素種類最多的族為ⅢB

C.最外層有6個電子的原子都是非金屬原子

D.同主族元素，原子序數(shù)越大，其單質(zhì)與水的反應(yīng)越容易

下列說法正確的是

A.石英、水晶、人造剛玉、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO₂

B.工業(yè)制硫酸過程中為了提高吸收效率，用98.3%的濃硫酸來吸收SO₃

C.用聚氯乙烯塑料制作炒鍋手柄

D.工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場，使電解質(zhì)離子透過半透膜向兩極移動，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

下列氣體大量排放到大氣中，會加大人們患皮膚癌危險的是

A.CF₂Cl₂            B.CO                 C.CH₄                 D.SO₂

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳氣體224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳氣體112 mL。

上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）寫出上述過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式：①_______________；②______________；③______________。

（2）甲是______________，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）

（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍為____________________。

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，由下圖回答：

（1）B單質(zhì)的化學(xué)式為______________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）判斷A和C的還原性的強弱，A________C（填“＞”“＜”）。

（3）寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

有四種化合物W、X、Y、Z，它們均是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知。

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期。

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A∶B=4∶1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A∶C=1∶1。

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個數(shù)比為1∶1。

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1，則

（a）B的元素符號為______________，寫出三種B的不同單質(zhì)（寫名稱）_____________、____________、____________；

（b）W化學(xué)式為____________，其分子的空間構(gòu)型名稱為____________；

（c）X的結(jié)構(gòu)式為____________，屬于____________分子(填極性或非極性)；

（d）Y的電子式為____________，屬于____________晶體。

（e）Z的水溶液呈____________性，原因是（用離子方程式表示）___________________。

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中不可缺少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a、關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的HNO₃，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體，填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快，其原因是_________________。

（2）燒杯中稀HNO₃的作用是（用離子方程式表示）_______________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a必須始終打開，其目的是___________________________。

（4）若不用降溫結(jié)晶的方法制取FeCl₃·6H₂O，而是直接將溶液蒸干，則此時得到的固體是____________（寫化學(xué)式）。

（5）把制得的FeCl₃·6H₂O適量放入水中配成濃溶液，取少量滴入沸水中，可以得到一種紅褐色的透明的分散系。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________________。

在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

A．89.6 mL             B．112 mL              C．168 mL             D．224 mL