下列說法不正確的是(    )

A.因SiO₂不溶于水，故H₂SiO₃不是SiO₂對應的酸，或者說SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐

B.CO₂通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

C.SiO₂是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體,熔點高、硬度大

D.氫氟酸能夠雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

請?zhí)羁?

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為_______________，它的最高化合價為________。

(2)B的化學式(分子式)為________，B的晶體類型為________，B和碳反應生成A和E的化學方程式是________________________。

(3)C的化學式(分子式)為________________，D的化學式(分子式)為________________。

某研究性學習小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應后再過濾；向濾液中通入足量CO₂，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質量分數(shù)。

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；

步驟②冷卻的目的________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=__________。

反應TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

CuFe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe₂O₃和CuO)，現(xiàn)進行如下實驗(以下氣體體積均在標況下測得)

①將此合金塊5.76 g置于燒杯中,然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體為672 mL,過濾得綠色溶液A,還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中,完全溶解,得NO、NO₂混合氣體896 mL，經(jīng)測定(標況下)此混合氣體與氫氣的相對密度為17。

③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224 mL O₂,氣體恰好完全溶于水。

(1)寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應式：____________________________。

(2)A中存在的陽離子有：____________________，B單質為：____________________。

(3)①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是：____________、_____________、___________。

(4)此合金塊中鐵元素的質量分數(shù)為：_____________。

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下所示的實驗。(各步試劑均過量)

由此推知，硬鋁的組成可能為(    )

A.Al、Fe、Cu、C                                   B.Al、Mg、Si、Zn

C.Al、Cu、Mg、Si、Mn                          D.Al、Si、Na、Mg

金屬不適宜作高溫結構材料，主要是因為(    )

A.強度和硬度差

B.因為它不是非金屬

C.因為它易受腐蝕，在高溫下易被氧化

D.因為金屬的性質都很活潑

目前市場上有大量的鋁質罐裝飲料，采用鋁質易拉罐的原因可能考慮的因素有(    )

①鋁礦儲量較豐富，原料成本低  ②包裝、運輸存放等方面比較方便、易行  ③用過的鋁質易拉罐可以回收再利用  ④鋁制品對人體健康沒有不良影響，使用時放心

A.①②③                B.②③④                C.①③④               D.全部

某MgAl合金，放入足量HCl(aq)中，生成H₂的體積在標況下是2 240 mL;同質量該MgAl合金放入足量NaOH(aq)中，生成H₂的體積在標況下是2 016 mL。則合金中Mg、Al質量之比是(    )

A.1∶1                  B.6∶1                  C.1∶6                  D.4∶27

合金是不同種金屬(也包括金屬和非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物，下表中難與表中其他金屬形成二元合金的元素是(    )

Fe	Cu	Zn	Ag	Au	W	熔點(℃)
1 535	1 083	419.5	960.8	1 063	3 380	沸點(℃)
3 000	2 595	907	2 212	2 707	5 627

A.Fe和Zn                                     B.Cu和Ag

C.Au和Cu                                    D.Zn和W