下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是（    ）

A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH

C.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質的量；水的摩爾質量

將一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1的HNO₃溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成224 mL NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（    ）

A.45 mL             B.50 mL                C.40 mL             D.無法確定

物質的量濃度相同NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量濃度之比為________，體積相同、物質的量濃度之比為1∶2∶3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中Cl^-的物質的量濃度之比為________，Cl^-的物質的量之比為________；Cl^-的物質的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積之比為3∶2∶1，這三種溶液中溶質的物質的量之比為________，Cl^-的物質的量之比為________。

在標準狀況下，A、B兩種氣體的體積比為2∶1，質量比為8∶5，這兩種氣體的相對分子質量之比為__________。

用1 L 1.0 mol·L^-1氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中和的物質的量濃度之比約是_________。

用1 000 g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量摩爾濃度，其單位是mol·kg^-1，5 mol·kg^-1的硫酸的密度是1.2894 g·cm^-3，則其物質的量濃度是…（    ）

A.3.56 mol·L^-1                              B.5.23 mol·L^-1

C.4.33 mol·L^-1                              D. 5.00 mol·L^-1

用密度為1.84 g·cm^-3的質量分數為98%的濃硫酸配制稀硫酸:①當用濃硫酸與等體積的水混合所得稀硫酸質量分數為a%  ②當用濃硫酸與等質量的水混合后所得稀硫酸質量分數為b%，那么a與b的關系正確的是（    ）

A.a=b                B.a＞b                 C.a＜b              D.無法確定

兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛有N₂和O₂，在同溫同壓下，兩容器內氣體一定具有相同的（    ）

A.質量                B.質子總數               C.密度               D.原子總數

假如把質量數為12的碳原子（¹²C）的相對原子質量定為24，并用以確定相對原子質量，以0.024 kg ¹²C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數值肯定不變的是……（    ）

①濃H₂SO₄的物質的量濃度  ②氧氣的溶解度  ③氣體摩爾體積  ④阿伏加德羅常數  ⑤氧元素的相對原子質量

A.①②                    B.③④                     C.④⑤                   D.②

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ）

A.硅晶體中，有N_A個Si就有2N_A個Si—Si鍵

B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

C.標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_a

D.在含2 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則反應結束時轉移電子數共4N_A