X、Y、Z三種非金屬元素是同周期的三種元素，它們的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，下列說(shuō)法正確的是…（    ）

A.原子半徑X＜Y＜Z                         B.原子得電子能力X＜Y＜Z

C.氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z                D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性X＜Y＜Z

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀            B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉            D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅

鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（    ）

A.在化合物中呈+2價(jià)                         B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣

C.鐳比鈣的失電子能力弱                    D.碳酸鹽難溶于水

某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式是H₂X，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可表示為H₃XO₄

B.X是第2周期ⅤA族元素

C.X是第3周期ⅥA族元素

D.X的最高化合價(jià)為+4

第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（    ）

A.原子半徑比鉀的原子半徑大                 B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大                 D.碳酸正鹽難溶于水

在常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H⁺+10Z^-+2====2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-

③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A.溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^-

B.Z₂在①③反應(yīng)中為還原劑

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?SUB>＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D.X²⁺是的還原產(chǎn)物

已知下列事實(shí):①高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)  ②鹽酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸  ③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定  ④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫  ⑤氯氣能將單質(zhì)鐵氧化成Fe³⁺，而硫只能將Fe氧化成Fe²⁺  ⑥氯元素、硫元素最高的化合價(jià)分別是+7、+6。其中能說(shuō)明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的是（    ）

A.①②③⑤                                 B.②④⑤⑥

C.①③④⑤                                 D.②③④⑥

下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強(qiáng)弱依據(jù)的是（    ）

A.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱                    B.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

C.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱           D.單質(zhì)熔點(diǎn)的高低

有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；A可以從C的鹽溶液中置換出C。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。