有M、N、P、Z四種金屬，請根據(jù)以下實驗：①M+N²⁺====M²⁺+N;②用Pt電極電解相同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M；③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：Z²⁺+2e^-====Z,N-2e^-====N²⁺。判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是(    )

A.M＞N＞P＞Z                               B.M＞N＞Z＞P          

C.Z＞P＞M＞N                               D.P＞M＞N＞Z

有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向為A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E作電極構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E²⁺+2e^-====E，B-2e^-====B²⁺，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為(    )

A.A＞B＞E＞D                                  B.A＞B＞D＞E          

C.D＞E＞A＞B                                  D.D＞A＞B＞E

如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。由此判斷下表中所列M、N、P各物質(zhì)，其中可成立的是(    )

 

	M	N	P
A	Fe	Cu	稀硫酸
B	Cu	Fe	稀鹽酸
C	Ag	Zn	硝酸銀溶液
D	Zn	Fe	硝酸鐵溶液

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn+Ag₂O+H₂O ====2Ag+Zn(OH)₂，則負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(    )

A.Ag                   B.Zn(OH)₂                   C.Ag₂O                       D.Zn

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化(    )

A.不變              B.先變小后變大                C.逐漸變大                  D.逐漸變小

某地區(qū)經(jīng)常下酸雨，金屬制品銹蝕嚴重，試分析鐵制品發(fā)生腐蝕較快的原因。

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 (    )

 

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生                     B.銅片質(zhì)量逐漸減少

B.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片                        D.氫離子在銅片表面被還原

在鋅鐵原電池中，以CuSO₄為電解質(zhì)溶液，鋅為_________極，電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_________，觀察到的現(xiàn)象為_________；鐵為_________極，電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是_________；鐵片上觀察到的現(xiàn)象是_________，原電池反應(yīng)的總離子方程式為_________。

A、B、C三個燒杯分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

圖6-12

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)B中Sn作_________極，電極反應(yīng)式為_________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)_________；Fe作_________極，電極反應(yīng)式為__________________________。

(3)C中被腐蝕的金屬是________________，總反應(yīng)式為________________，該裝置現(xiàn)象為__________________。

(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________。

(5)根據(jù)B、C中金屬鐵作正極還是負極受到哪種因素的影響？

把銅和碳棒用導(dǎo)線連接放入AgNO₃溶液中，負極是_________，電極反應(yīng)式__________________；正極是__________________，電極反應(yīng)式_________________；總反應(yīng)式為___________________________。