某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是

A.強(qiáng)電解質(zhì)             B.弱電解質(zhì)             C.非電解質(zhì)             D.無(wú)法確定

有含少量鹽酸的氫氧化鐵膠體溶液，為了精制該膠體溶液，除去其中的鹽酸，應(yīng)進(jìn)行的操作是

A.滲析             B.過(guò)濾              C.鹽析             D.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象

據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成一種新核素：镅()，這種新核素同比較，下列敘述正確的是

A.具有相同的原子序數(shù)                  B.原子核中具有相同的中子數(shù)

C.原子核外電子總數(shù)相等               D.具有相同的原子質(zhì)量數(shù)

下列現(xiàn)象不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是

A.皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色

B.食鹽撒在燃著的液化氣火焰上，火焰呈黃色

C.久置的KI溶液呈黃色

D.盛在無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

氮化硅陶瓷是一種超硬耐磨物質(zhì)，可用于制造高性能柴油發(fā)動(dòng)機(jī)部件，它屬于

A.金屬材料                    B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.復(fù)合材料                    D.新型有機(jī)高分子材料

將Na₂O₂與NaHCO₃的均勻混合物粉末分成等質(zhì)量的兩份，其中一份加入100 mL鹽酸使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；將生成的氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="l" SourceValue="2.016" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">2.016 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

(1)混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比。

(2)加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

為了測(cè)定m g氫氧化鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)甲同學(xué)用如圖一所示裝置，通過(guò)測(cè)定放出CO₂的體積來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果誤差較大，請(qǐng)你提出改進(jìn)措施_______________________。

(2)乙同學(xué)用圖二所示裝置，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他重復(fù)正確操作三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。你認(rèn)為主要原因可能是(任寫(xiě)兩個(gè))

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為上面的測(cè)定方法誤差都較大，提出用中和滴定來(lái)測(cè)定。方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取氫氧化鈉樣品mg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無(wú)色(指示+H⁺反應(yīng)的終點(diǎn))，消耗HCl溶液體積為V₁mL，再加入1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙(指示H⁺+CO₂↑+H₂O反應(yīng)的終點(diǎn))，又消耗HCl溶液體積為V₂mL。則燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定NaOH固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①寫(xiě)出操作步驟。

②用測(cè)得的數(shù)據(jù)(用字母表示)寫(xiě)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______________。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽(yáng)離子	、Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	Cl-、OH-、、

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B、C、D溶液反應(yīng)最終均生成白色沉淀；

②C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，同時(shí)放出無(wú)色氣體；

③D溶液與適量E反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，白色沉淀消失。

(1)據(jù)此推斷它們是(填化學(xué)式)

A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①C溶液與E溶液在加熱條件下反應(yīng)：________________________；

②過(guò)量E溶液與D溶液反應(yīng)：_______________________；

下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成A(白色固體)、B、C各1 mol，X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_________，G_________，D_________；

(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)生成D的離子方程式：__________________；

(3)寫(xiě)出X+EA的離子方程式：_______________________；

(4)寫(xiě)出C與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________；若有0.2 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______________。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：+4H⁺+3e^-NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________和______________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______________mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，和(1)反應(yīng)相比被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是______________。