A.塑料             B.合成纖維                C.玻璃               D.合成橡膠

A.同系物            B.同位素             C.同分異構體               D.同素異形體

(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe₂O₃。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00 t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數)

(2)取某鋼樣粉末28.12 g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224 mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比。

② 再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

計算硫酸溶液的物質的量濃度為多少？

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(用含m的代數式表示)

(1)計算堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2)計算原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

Ⅱ.氯苯在氫氧化鈉水溶液中很難水解生成苯酚。

某有機物A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

又知：A的水溶液顯酸性，遇FeCl₃溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構體；K和L都是醫(yī)用高分子材料。

試回答下列問題：

(1)寫出F、J的結構簡式：F_____________；J_____________。

(2)寫出下列反應的類型：E→F__________________；H→L___________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①H→I______________________________________________________________；

②J→K______________________________________________________________；

③A→B+C____________________________________________________________。

就上述兩種立體結構回答下列有關問題：

(1)若苯的結構為(Ⅰ)，則在下列項目中它與苯的凱庫勒式結構不同的是____________。

a.一氯代物種數

b.二氯代物種數

c.與溴水的作用

d.燃燒時煙的濃度

(2)利用苯的結構(Ⅰ)能解釋下列事實的是____________。

a.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.苯的鄰位二氯代物沒有同分異構體

c.在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應

d.和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應

(3)若苯的結構為(Ⅱ)，則苯能否使溴水反應褪色？若能，請寫出一個可能反應的化學方程式；若認為不能，請說明原因。

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物質的量濃度為。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是________________________(用文字說明)。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號)。

a.將SO₂氧化成SO₃，增強酸性

b.稀釋ClO₂以防止爆炸

c.將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內的反應的化學方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是____________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)。

(1)實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質_______________。

(2)反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B______________，D______________。

(3)裝置C的作用是____________________________。

(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按上圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的目的：。

②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是___________________。(結合離子方程式說明)

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________________。

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為______________mol·L^-1min^-1。

(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________________________。

(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_________(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”“等于”或“小于”)。

(1)已知XeF₂和水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學方程式為___________________。該反應中的氧化劑是________________，被氧化的元素是________________。

(2)寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應的化學方程式，標明電子轉移方向和數目：________________。