(一)制取氧化銅

①稱取2 g CuSO₄·5H₂O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用.

回答下列問題：

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實驗序號)，步驟①③中研磨固體所用儀器的名稱是_____________________________.

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

(2)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____________.

(3)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管.

(4)若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，______________________________.

(5)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

a.____________________，b.CuO的化學性質有沒有改變.

回答下列問題：

(1)氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH₃→_________→_________→c(填接口代號).

(2)干燥劑堿石灰應放在中__________(填廣口瓶代號).

(3)說明NH₃氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是____________________________________.

A.0.4 mol             B.0.5 mol              C.0.6 mol             D.0.8 mol

下列敘述中正確的是

A.字母i所代表的元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

B.字母a、c、d、h所代表的元素形成的單質可能都是電的良導體

C.上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多

D.上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少

①純水在25 ℃和80 ℃的pH  ②1 mol NaHSO₄和1 mol Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)  ③ 25 ℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)  ④Na⁺和F^-的離子半徑  ⑤含1 mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A.②④                B.只有①                C.①③⑤                 D.②⑤

A.兩種氣體的壓強相等                        B.O₂比O₃的質量小

C.兩種氣體所含的質子數(shù)目相等            D.兩種氣體的分子數(shù)目相等

A.0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.pH＞7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D.已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)-c(F^-)]＜[c(K⁺)-c(CH₃COO^-)]

A.ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D.干冰(CO₂)是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

A.“E85”是由兩種物質組成的混合物

B.推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C.等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

D.O₃與O₂互為同素異形體

A.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＜0

B.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

C.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0

D.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＞0