下列有關(guān)能源及化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法錯(cuò)誤的是

A.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氮，它可以作為未來核能的重要原料

C.乙醇汽油是多種烴的混合物

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

據(jù)報(bào)道，80萬噸乙烯工程于2007年12月18日在武漢正式開工建設(shè)。乙烯被稱為“石化工業(yè)之母”，乙烯發(fā)展水平是一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。下圖是乙烯的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)簡述乙烯的一種重要工業(yè)用途：___________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。

(4)I(C₆H₁₀O₄)有多種同分異構(gòu)體，其中符合HOOC—COOC₄H₉的同分異構(gòu)體共有______________種。

(5)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型。

EF：__________________________________。

G+HI：___________________________，反應(yīng)類型：_________________。

已知乙二酸晶體的熔點(diǎn)為101.1 ℃，易升華(起始升華溫度為100 ℃)，受熱分解的溫度為157 ℃，乙二酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H₂C₂O₄+Ca(OH)₂CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O

為探究乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)：

回答下列問題：

(1)乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)受熱完全分解的化學(xué)方程式為________________________。

(2)a處試劑的名稱是______________，反應(yīng)一段時(shí)間后a處的現(xiàn)象為__________________。

(3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。

裝置乙不能缺少，理由是________________________________________________。

(4)丙中b處逸出的氣體可能是___________。檢驗(yàn)的方法是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)簡述檢查上述裝置氣密性的方法：____________________________________________。

(6)乙二酸還可能具有的性質(zhì)是______________________。(填序號(hào))

A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能與Na₂CO₃反應(yīng)生成CO₂

D.能使藍(lán)墨水褪色

下圖中A—H均由短周期元素組成(部分產(chǎn)物已略去)，H是生活中的常用物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)的重要原料。

請(qǐng)回答：

(1)H的化學(xué)式為_____________________。

(2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制玻璃。寫出A和碳反應(yīng)制半導(dǎo)體材料的化學(xué)方程式：____________________________。

(3)若A是第三周期某金屬元素的單質(zhì)，當(dāng)F的水溶液過量時(shí)，G為可溶性鹽；當(dāng)F的水溶液不足時(shí)，G為沉淀。寫出E與少量F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(4)若A是一種常用化肥的主要成分，E與F反應(yīng)有白煙產(chǎn)生。E分子的結(jié)構(gòu)呈__________形。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用體積為V L的燒瓶收集滿F后做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液充滿燒瓶且溶質(zhì)不擴(kuò)散，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留三位小數(shù))

幾種短周期元素的原子半徑及部分化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
部分化合價(jià)	+1	-2	+5、-1	+4、-2	+4、-4	+3	+1
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答下列問題。

(1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。

(2)B與E所形成化合物的晶體類型是____________________。

D與G所形成化合物的電子式為____________________________。

(3)B、D、G形成的一種化合物X在水溶液中顯堿性，則X的化學(xué)式為_________；將X投入稀鹽酸中的現(xiàn)象是___________________________________。

(4)B的氣態(tài)氫化物比D的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，主要原因是________________________。

(5)A、B、G形成的一種化合物Y與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為

A.兩者都小于a%                        B.兩者都大于a%

C.兩者都等于a%                        D.無法確定

在由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺                     B.K⁺、Cl^-、、

C.Na⁺、Cl^-、、                 D.Fe²⁺、、I^-、

下列說法正確的是

A.0.1 mol·L^-1的氨水和0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中：c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

D.將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液pH=7，則：c()＞c()

世界衛(wèi)生組織推薦的人類食用油脂肪酸標(biāo)準(zhǔn)為：

飽和脂肪酸：單不飽和脂肪酸：多不飽和脂肪酸=1：1：1(物質(zhì)的量之比)，下列選項(xiàng)中按飽和脂肪酸、單不飽和脂肪酸、多不飽和脂肪酸順序排列的是

①C₁₇H₃₅COOH  ②C₁₇H₃₃COOH  ③C₁₅H₃₁COOH  ④C₁₇H₃₁COOH  ⑤C₁₇H₂₉COOH

A.②④⑤             B.③②④              C.②③④              D.①⑤③

下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是

A.H₂SO₄(濃)+C               B.Fe₂O₃+Al

C.Cl₂+Mg                        D.NO₂+H₂O