室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10^-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是

A.             B.              C.             D.

下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是

①CH₂=CHCOOH  ②CH₂=CHCOOCH₃  ③CH₂=CHCH₂OH  ④CH₃CH₂CH₂OH 

⑤CH₃CH(OH)CH₂CHO

A.①③④                B.②④⑤                 C.①③⑤              D.①②⑤

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確                   B.只有①③正確

C.只有④正確                      D.①②③④均不正確

化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關于生活與化學的說法正確的是

A.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

B.現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳氫化合物

C.福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水

D.為保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉

2007年，我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星。人類探測月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦元素，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下關于³He的說法正確的是

A.是⁴He的同分異構(gòu)體               B.比⁴He多一個中子

C.是⁴He的同位素                     D.比⁴He少一個質(zhì)子

 

((A)和(B)為選做題，考生任選一題作答，若兩題同時作答，按(A)給分)

(A)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：

苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________________。

(2)反應③⑤的反應類型分別為________________________、_____________________。

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)：_______________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：___________________________________。

28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)C和D的離子中，半徑較小的是_____________(填離子符號)。

(3)將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D^＋(用表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________________。

(5)如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是(    )

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b³∶a³

D.將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

重氮甲烷(CH₂N₂)在有機合成中有著重要的應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子提供的。

(1)寫出重氮甲烷的電子式：________________________。

(2)重氮甲烷在受熱或光照時容易放出氮氣，同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯(∶CH₂)，碳烯的電子式是________________________________________，反應的化學方程式是_________________________________。

(3)碳烯容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烴(如烯烴、炔烴)發(fā)生加成，形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應的化學方程式為_______________________________。

(4)碳烯還可以插入C—H之間，使碳鏈加長，它插入烴分子中C—H鍵之間。請寫出碳烯與丙烷發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。

有如下化學反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。

(1)若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為____________________；2 s時物質(zhì)B的濃度為_______________________。

(2)若把a mol A和b mol B充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：

n(A)＋n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)若將4 mol A和2 mol B加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數(shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，若要使A的體積分數(shù)再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________。

(4)下圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。反應處于平衡狀態(tài)的時間是________，t₂時曲線發(fā)生變化的原因是_________________，若在t₄時將B的濃度增大0.1 mol·L^-1，請在下圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲， 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO₄)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe，Mn)WO₄，鎢酸(H₂WO₄)酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物。回答：

(1)₇₄W在周期表的位置是第________周期。

(2)寫出上述流程中B、C的化學式：B_________________；C_________________。

(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：_____________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么?__________________。

(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO_3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析，得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.798 5。

①計算WO_3-x中的x值。x=____________。(相對原子質(zhì)量：W:183.84；O:16.00)

②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為____________。

將0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)，則(用“＞”“＜”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)_________c(A^-)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^-)________0.1 mol·L^-1；

(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH^-)_________0.2 mol·L^-1HA溶液由水電離出的c(H^＋)；

(4)25 ℃時，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.10 mol·L^-1  NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度_________NaA的水解程度。