A.催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C.在鉑催化下，NO、NO₂可被CO還原成N₂

D.使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO₂的轉(zhuǎn)化率

1.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

M₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護板。下圖是有關(guān)M₅纖維等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)未注明條件)：

請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式F____________，H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。

(2)1 mol G與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，最多消耗Na₂CO₃____________ mol。

(3)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B____________；G→M₅____________。

(4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(5)試分析M₅纖維具有極高強度的原因：_______________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺與B^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子。請回答：

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為____________(填序號)。

①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R              ②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)

③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì)              ④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì)

(2)B^-的特征電子排布式為____________；在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____________雜化，其固態(tài)時的晶體類型為____________。

(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為____________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的電負性大小順序為____________＞____________＞____________(填元素符號)。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學(xué)式為____________；如果M晶體的密度為d g·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為____________ cm。

，根據(jù)下圖回答下列問題(圖中A、B、C、D、E各代表一種有機物)：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________；D中官能團的名稱是____________。

(2)已知A中只含C、H、O三種元素，其質(zhì)量比為60∶5∶16；A的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的81倍，則A的分子式為____________。

(3)在電腦芯片生產(chǎn)中，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵物質(zhì)。E是生產(chǎn)這種高分子光阻劑的主要原料。E具有如下特點：①羥基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；③能發(fā)生加聚反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)芳香族化合物F與C具有相同官能團，與E互為同分異構(gòu)體，請寫出F的各種可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程，即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到____________，使混合氣體分離出產(chǎn)品，N₂、H₂繼續(xù)循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=____________。

(2)運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明工業(yè)上采用“使混合氣體分離出產(chǎn)品，N₂、H₂繼續(xù)循環(huán)”的生產(chǎn)措施的理由：___________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖甲所示。下列敘述正確的是____________。

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達到平衡

C.點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值大

(5)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marncellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如下圖乙。陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________。

                  甲                                                 乙

H₂AHA^-+H⁺  K₁=4.50×10^-7  HA^-A^2-+H⁺  K₂=4.70×10^-11

用0.300 mol·L^-1鹽酸滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

(1)加入1.00 mL鹽酸時首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是________，含A的產(chǎn)物是__________。

(2)(1)中生成的含A的產(chǎn)物有____________ mol。

(3)寫出(1)中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(4)當(dāng)pH=8.34時反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物質(zhì)的量濃度(忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計算過程)。

(1)操作1與操作2的順序能否調(diào)換？___________(填“能”或“否”)，理由是___________

___________________________________。

(2)常溫下，CaCO₃和CaSO₄的溶解度分別為1.5×10^-3 g和2.1×10^-1 g，請解析CaSO₄向CaCO₃轉(zhuǎn)化的原因____________________________________________________________________。

(3)判斷操作2通入的是“適量CO₂”的簡單實驗方法是_____________________________。

(4)從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個操作，這個操作是_________________。

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是__________________________________。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

(1)按照上述實驗過程，該化學(xué)興趣小組至少使用________次天平。

(2)將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，且b₁-b₂=0.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(3)你認為選擇____________(填“裝置Ⅰ”或“裝置Ⅱ”)進行實驗為佳。選擇的理由是___________________________________________________________________。

(4)有一學(xué)生在加熱過程中對剩余固體進行多次稱重(處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量)，并描出如下圖的曲線；

①寫出t₁→t₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學(xué)式：________________________________________。

(1)寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________；____________________________________。

(2)學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：

(3)電解時陰極材料是____________。

(4)采用排液法收集氯氣，該液體是____________。

［探究活動一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H⁺)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

［探究活動二］探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

請回答：

(1)對［探究活動一］實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________________________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________________________________________。

并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：

驗證假設(shè)Ⅰ____________________________________________________________。

驗證假設(shè)Ⅱ____________________________________________________________。

(2)分析［探究活動二］的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗_________(填實驗序號)的____________，理由是__________________________________________。

(3)分析［探究活動二］的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_______________________________。