我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度 溶解度 鹽	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(說明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是__________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO₃晶體的原因是____________________

_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去____________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(5)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示＋H^＋反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO₃(%)＝_______________________________。

金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度，高強(qiáng)度，耐腐蝕性，耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備方法如下：

金屬鈦制備

(1)金屬鈦在加熱時可與濃NaOH作用，寫出鈦與濃熱的堿作用的化學(xué)方程式________。

(2)D有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中的金紅石是四方結(jié)構(gòu)；E是分子晶體，常溫呈液體，而極易水解，E還用作軍事煙霧劑，寫出D、E的化學(xué)式____________；請你用方程式解釋E為什么可用作軍事煙霧劑____________。

(3)寫出②、③反應(yīng)方程式(如是離子反應(yīng)寫離子方程式)__________________________；________________________________。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(磚紅色)〕。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超過____________ mol·L^-1，因此，實(shí)驗(yàn)中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黃色對滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.定性檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

(1)實(shí)驗(yàn)②的目的是_____________________________________________________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是____________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.定量測定

(1)操作Z是__________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是________(填名稱)。

(2)寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：

(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是__________(填序號，下同)。

A.容量瓶                          B.洗氣瓶

C.分液漏斗                       D.酸(堿)式滴定管

(2)下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是__________。

A.收集不到氣體                      B.造成環(huán)境污染

C.觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤          D.引發(fā)爆炸事故

(3)為檢查下圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)。

①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行。則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是____________________________________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。

關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是______________________________________________________________。

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是

A.電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂Mg(OH)₂

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^-2H₂O

C.工作時，正極周圍海水的pH增大

D.電池工作時，溶液中的H⁺向負(fù)極移動

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)

B.NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝9.9×10^-7 mol·L^-1

C.pH相等的①NH₄Cl，②(NH₄)₂SO₄，③NH₄HSO₄三種溶液中，c()大小順序：①＝②＞③

D.10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁=3Q₂。下列敘述正確的是

A.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Q₁=Q

B.達(dá)到平衡時，甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙大

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)  ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

下列推論正確的是

A.S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH₁，S(s)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH₂；則：ΔH₁＞ΔH₂

B.C(石墨，s)C(金剛石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol^-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.4 kJ·mol^-1，則：含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)  ΔH＞0，ΔS＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。

Ⅱ.第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448 mL。

Ⅲ.第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是

A.Na⁺一定存在                    B.100 mL該溶液中含有0.01 mol

C.Ba²⁺一定存在                  D.Cl^-一定不存在