Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)中，Al₂O₃是氧化劑

B.該反應(yīng)中，N₂是還原劑

C.該反應(yīng)中，C是還原劑

D.該反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol e^-

A.COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式：

B.苯分子的比例模型：

C.NaOH的電子式：

D.的名稱：2-乙基丙烷

A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節(jié)約成本

B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”

C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品

D.塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A⁺比B原子形成的離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。

請回答下列問題：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基態(tài)原子形成的+2價陽離子的電子排布式為_________。

(2)C與B形成的CB₃分子中C原子的雜化方式是_______，其分子的空間形狀是_______。

(3)另一元素X與A同主族，其第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點較高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶體中含有的E—D共價鍵的數(shù)目是_________。

(B)【實驗化學(xué)】

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85—90 ℃條件下反應(yīng)5—10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2—3 min，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5—10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L^-1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1—2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)第①步中，要控制溫度在85—90 ℃，應(yīng)采用的加熱方法是___________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________________，加入鹽酸的作用是________________________________________。

(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？___________________________________________

____________________________________________________________________。

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，

Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑

某學(xué)生為研究水垢的成分，取一定量水垢經(jīng)加熱使其失去結(jié)晶水并干燥后稱得質(zhì)量為11.56 g，高溫灼燒后殘留固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到23.64 g沉淀。

(1)通過計算確定水垢中是否含有碳酸鎂。

(2)殘留固體經(jīng)冷卻后稱得質(zhì)量為5.92 g，計算水垢中各成分的物質(zhì)的量。

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃ 溶液反應(yīng)放出CO₂ ，回答下列問題：

(1)指出反應(yīng)類型：X___________反應(yīng)，Y___________反應(yīng)。

(2)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)寫出C₁C₂的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(4)與F互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式有__________。

Ⅱ.已知，鹵代烴之間能發(fā)生反應(yīng)：

C₄H₉Cl(C₄H₉)₂CuLiC₄H₉—C₂H₅

聚苯乙烯是一種生活中常見的塑料，試以碳化鈣、苯為基本有機原料，無機原料自選，在下列方框中用合成反應(yīng)流程圖合成聚苯乙烯。

流程圖示例：A……B

(2)生活中，人們越來越注重微量元素的攝入，碘元素對人體健康與發(fā)育有著至關(guān)重要的作用。為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40—50 mg 的碘酸鉀。已知碘酸鉀可用電解方法制得，以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定的電流強度和溫度下電解KI溶液，總反應(yīng)化學(xué)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。陽極反應(yīng)式是______________。

(3)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結(jié)構(gòu)式是___________。

(4)隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20 ℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來______________(填寫序號)。

A.代替干冰                           B.防止冰川熔化

C.在室溫下制作冰雕               D.建室溫溜冰場

2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)  ΔH=-Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為______________。

(3)有同學(xué)認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？______________，其理由是_____

_____________________________________________________________________。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是______________ (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α=______________(用含Q、Q₁的代數(shù)式表示)。

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式：_______________。

(2)寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(3)寫出N與K反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________。

(4)若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的質(zhì)量之比是7∶11，則固體A是_______________。