A.化合物A所有的碳原子有可能共平面

B.化合物A可以發(fā)生銀鏡反應也可以與氫氧化鈉發(fā)生反應

C.化合物A可以發(fā)生鹵代反應也可以與氯化鐵發(fā)生顯色反應

D.1 mol化合物A最多可與3 mol H₂發(fā)生加成反應

A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.Na₂O₂與CO₂反應生成氧氣；則Na₂O₂與SO₂反應也生成氧氣

C.可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁

D.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

A.制備Fe(OH)₃膠體，通常是將飽和氯化鐵溶液加到沸水中長時間煮沸

B.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

C.甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH₃OH+8OH^-－6e^-+6H₂O

D.電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變

A.可用鐵作陽極材料

B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.陽極反應方程式為：Ni²⁺-e^-Ni³⁺

D.1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子

A.若正反應方向ΔH＞0，則T₁＞T₂

B.若壓縮體積，混合氣體的平均相對分子質量增大

C.B不一定為氣體

D.A可能為氣體

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

①濃氨水和固體CaO制NH₃  ②大理石和稀硝酸制CO₂  ③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂  ④稀硝酸和銅片制NO  ⑤濃鹽酸和高錳酸鉀制Cl₂  ⑥電石與水制C₂H₂  ⑦鋅粒和稀硫酸制H₂  ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A.①⑥⑦               B.②③⑤                C.②⑤⑧              D.①④⑥

A.由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.某無色溶液中：、Na⁺、Cl^-、

C.在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

Ba²⁺++H^＋+OH^－BaSO₄↓+H₂O

B.以石墨作電極電解硫酸銅溶液

2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

C.Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液

2Fe^3＋+2I^-2Fe^2＋+I₂

D.NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液

Al³⁺ + 2+2Ba²⁺+4OH^-+2BaSO₄↓+2H₂O

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS  ①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO  ②

關于反應①、②的說法正確的是

A.反應①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子

C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D.每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3