A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、ClO^-、、、Cl^-。分別取它們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去。

②A、B、E的溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色

③將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液

④將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________________，C_____________________。

(2)向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主要的離子方程式為__________________

________________________________________。

尼泊金甲酯()是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑。其同分異構(gòu)體A滿足如下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯代物只有一種；其同分異構(gòu)體B，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成C₈H₇O₃Na。下列推論合理的是

A.1 mol尼泊金甲酯最多與含有1 mol NaOH的溶液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽

B.符合題述條件的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有2種

C.有機(jī)物B一定不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.符合條件的有機(jī)物A只能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，設(shè)計(jì)靈感來自于有機(jī)細(xì)胞的天然圖案以及肥皂泡的形成。在這個(gè)中心的藍(lán)色泡墻之內(nèi)，鋼結(jié)構(gòu)的基本單位是一個(gè)由12個(gè)正五邊形和2個(gè)正六邊形組成的幾何細(xì)胞，覆蓋這個(gè)框架的是半透明的“氣泡”，稱為ETFE，該材料為四氟乙烯(CF₂=CF₂)與乙烯的共聚物，它能為場館內(nèi)帶來更多的自然光。根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是

A.若設(shè)想將一個(gè)結(jié)構(gòu)單元用鋼棍焊成足球形狀“碳籠”，它與C₂₄形狀相似

B.若設(shè)想將一個(gè)結(jié)構(gòu)單元用鋼棍焊成足球形狀“碳籠”，需鋼棍(相當(dāng)于鍵)36根

C.ETFE在空氣中易被氧氣氧化

D.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，然后加入1 mol·L^-1的鹽酸至沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL。則原合金中鈉的質(zhì)量為

A.0.69 g           B.0.92 g             C.0.46 g             D.0.23 g

將足量的CO₂慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的變化曲線如圖所示(不考慮過量的CO₂在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化)，則下列說法正確的是

A.該NaOH溶液的體積為4 L

B.該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1

C.M點(diǎn)時(shí)溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為1×10^-11 mol·L^-1

D.N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者物質(zhì)的量之比為1∶2

向2 mL 0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入3 mL 5 mol·L^-1的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液顏色漸漸褪至無色，再向此無色溶液中加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，不見CCl₄層呈紫紅色。則下列說法正確的是

A.Fe³⁺與F^-反應(yīng)生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

B.Fe³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)

C.Fe^-使I^-的還原性減弱

D.Fe³⁺被F^-還原為Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

現(xiàn)有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol·L^-1NaA溶液和y mol·L^-1NaB溶液，下列說法正確的是

A.若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，則酸性HA＞HB

B.若x=y，并測得c(A^-)=c(B^-)+c(HB)，則酸性HB＞HA

C.若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A^-)＞c(B^-)

D.等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A^-)+c(B^-)+c(HA) +c(HB)=0.1 mol·L^-1，則一定能推出x=y=0.1

下列關(guān)于如圖所示裝置的說法中，正確的是

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍的鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)

可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體

B.若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體

D.如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是

①氯化鋇有兩性  ②兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇  ③SO₂有還原性和酸性  ④升高pH會(huì)使SO₂水溶液中的的濃度增大

A.①②                  B.②③                  C.③④                    D.①④