電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

a．電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                             。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                    。

b．Y電極上的電極反應(yīng)式為                           ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

a．X電極的材料是                   ，電極反應(yīng)式是                          。

b．Y電極的材料是                  ，電極反應(yīng)式是                          。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)完成下列內(nèi)容：

Ⅰ．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是_____________。

A．用10mL量筒準(zhǔn)確量取7.1mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

Ⅱ．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定，滴定結(jié)果如下：

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          mol?L^-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                               。

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是               （填寫序號(hào)）。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．滴定前，滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是                   ；電解質(zhì)溶液Y是                    。

（2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                   ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）外電路中的電子是從                     電極流向                  電極。

化學(xué)反應(yīng)中存在著能量的變化。

（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol CO(g)與0.5 mol O₂(g)充分反應(yīng)生成1 mol CO₂(g)，放出283.0 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        ；

（2）某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N₂H₄(肼)作燃料， NO₂作助燃劑，反應(yīng)生成N₂和液態(tài)H₂O。資料顯示：N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g)　　  △H＝＋67.2kJ/mol　　　　　　　①

N₂H₄(g)＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　  ②

寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A、P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

B、P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率           

D、P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（   ）

A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3      

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

將等體積、等濃度的氨水和鹽酸混合，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（    ）

A．c(Cl^―)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)

B．c(Cl^―)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) >c(OH^-)

C．c(Cl^―)>c(NH₄⁺)> c(OH^―) >c(H⁺)

D．c(Cl^―)>c(OH^―)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)

已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積K_sp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（   ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺) = c(Cl^-)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag⁺) × c(Cl^-) = K_sp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．將AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgCl的溶解度小于AgI

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入

如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（   ）

A．過一段時(shí)間，右端試管中，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

B．過一段時(shí)間，右端試管中，導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

C．鐵釘在該裝置中發(fā)生了析氫腐蝕

D．該實(shí)驗(yàn)過程中鐵作正極

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（   ） 

A、 2＞1＞3               B、1＞2＞3

C、 2＞3＞1               D、3＞2＞1