下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A、KOH、H₂SO₄、NH₄Cl          B、CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

C、K₂O₂、NaOH、K₂SO₄          D、HclO、Al₂O₃、MgCl₂

下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A、冰變成水               B、氯化氫氣體溶于水

C、乙醇溶于水             D、溴蒸氣被木炭吸附

下列物質(zhì)中有氧離子的是

A、氧化鎂           B、一氧化氮         C、氯酸鉀         D、磷酸

下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是

A、N₂                B、HCl             C、H₂SO₄          D、NH₄Cl

下列說法正確的是

A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物

B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用

D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

Ⅰ.四種制取Cu₂O的方法

（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；

（2）用葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]還原新制的Cu(OH)₂。寫出化學(xué)方程式　　 ；

（3）電解法。反應(yīng)為2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。則陽極產(chǎn)物是　　　　 ；

（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時(shí)放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為　　　 。

Ⅱ.用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)

（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H₂O（g） 2H₂（g）＋O₂（g）；△H = +484kJ?mol^-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見下表：

計(jì)算：

前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）= 　　　 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 　　　 ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為　　　 kJ。

（2）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是　　　　　　 　 。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高

B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)

D．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

化合物B是有機(jī)合成中間體，制取C₄H₄O₄和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知C能使溴水退色。

回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)類型：①　　　 ；③　　　 。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　 。

（3）寫出②、④轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：②　　　　 ；④　　　　 。

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制備流程如下圖：

（1）濾渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫離子符號）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一個(gè)作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)_g對MgCl₂?6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂?6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

已知SnCl₄極易水解，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃；錫的熔點(diǎn)232℃，沸點(diǎn)2260℃。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SnCl₄的裝置示意圖：

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱：　　 ；說出儀器a在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩種用途：　　　 、　　　 。

（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：　　 　。

（3）裝置B、C中的藥品分別為：　　 、　　 ；裝置F的作用是： 　　　　 。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略顯黃色。提純SnCl₄的方法是　 　　 。

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）；

△H= - 905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是

A．4molNH₃和5molO₂反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9KJ

B．平衡時(shí)v_正（O₂）=　 v_逆（NO）

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低