現(xiàn)有100mL 溶質(zhì)為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,

c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的體積是

A．25mL          B．5mL            C．30mL           D．100mL

鉛蓄電池的化學反應為：PbO₂ + 2H₂SO₄ + Pb 2 PbSO₄ + 2H₂O。下列說法不正確的是

　 A．充電時轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol H₂SO₄

　 B．放電時正極的電極反應為：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2― + 2e^― = PbSO₄ + 2H₂O

　 C．充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

　D．放電時，Pb失電子發(fā)生氧化反應

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺ + CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是

①銅片消耗完所需時間；             ②反應生成的氣體體積(標準狀況)；

③反應中氧化劑得到的電子總數(shù)；     ④反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③             B．②④                 C．③④             D．只有①

下列涉及有機物的性質(zhì)的說法錯誤的是

A．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應 

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物

環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中不正確的是

A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．研究人員用碳水化合物制造出了柴油燃料，屬清潔的可再生資源

C．光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放碳氫化合物、氮氧化物有關(guān)

D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂。

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：_____________________________________。

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。

 (07年高考全國理綜卷I?26)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。

請回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化學式分別是__________和___________。

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式______________________。

 (07年高考海南化學卷?13) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；

(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________________________________，__________________________________________；

(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：____________________________

_______________________________________________。