某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

    (1)A的分子式為                  ：

    (2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，反應(yīng)類型是        ；

(3)已知：    。請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式               ；

   (4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                            ；

   (5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  。

    下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

  (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是          ；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

　 Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄―SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)電池的負(fù)極材料為　　　　　 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　 ；

　 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　 　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 ；

　 (4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是　　　　　　　　　 。

　　 汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：C_mH_n(烴)、SO₂、NO_X、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

　 (1)若用C_mH_n表示汽油的主要組成，C_mH_n在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為　 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由 　　能轉(zhuǎn)化為　　 能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；

　 (2)通過(guò)車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的　　 (填化學(xué)式，多填本空不得分)排放；

　 (3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫(xiě)出在催化劑作用下NO_X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　

　 (2)反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　

　 (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^―9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^―2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　 。

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=234.1 kJ?mol^-1

          C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ?mol^-1

  則2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔΗ 是

A．-824.4 kJ?mol^-1             B．-627.6 kJ?mol^-1

C．-744.7 kJ?mol^-1             D．-169.4 kJ?mol^-1

在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

A．+1    B．+2     C．+3    D．+4

門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)          B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高       D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃      B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃        D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等