為了配制100 mL 2 mol?L^-1的NaOH溶液，有下列幾項(xiàng)操作，其中錯(cuò)誤的是（    ）

①NaOH固體放在紙上用天平稱量

②選用用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制（容量瓶中有少量蒸餾水）

③NaOH在燒杯里剛完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩次，洗滌液都注入容量瓶中

⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到凹液面恰好與刻度線相切

A.①②③苯                                    B.③④⑤

C.②③⑤                                       D.①③⑤

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是（    ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2―3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2―3次

可按下列程序制取、干燥和收集氣體的反應(yīng)是（    ）

A.硫化亞鐵和稀H₂SO₄                                  B.銅片和稀HNO₃

C.大理石和稀鹽酸                                         D.鋅片和稀H₂SO₄

I某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)，則：

(1)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有                             ，

一定不會(huì)含有大量的                            。

(2)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有【Al(OH)₄】生成，則原溶液中一定含有               ，可能含有

大量的                       。

(3)寫出該溶液與Al₂O₃反應(yīng)生成【Al(OH)₄】的離子方程式                              。

Ⅱ.  研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎?   

③CuO能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎?

(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、            (填字母)。

 A.AlCl₃溶液  B.NaOH溶液  C．稀H₂SO₄   D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                            

                                                                                    。

(2)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)₂固體，加熱至800℃～1000℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為                 ，可以得出的結(jié)論是                           

                                                                                  。

(3)為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體。裝置A的作用是                                                ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                                                                           。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。   

(1)上圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                        ；

又知：N₂ (g)+O₂ (g)=2 NO(g)               △H=+180kJ?mol^-1；

2NO(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)                    △H=-112.3 kJ?mol^-1；

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)的△為                                        ；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)：

4NO₂(g)+O₂ (g) 2 N₂O₅(g)；已知體系中n(NO₂)隨時(shí)間變化如下表：

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=            ，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是      熱反應(yīng)

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為                          ,此時(shí)若再通入一定量氮?dú)�，則NO₂

的轉(zhuǎn)化率將                  (填“增大”、“減小”、“不變”)；

③右圖中表示N₂O₅ 的濃度的變化曲線是                                       ，

用O₂表示從0～500 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                                。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，

其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成。  

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                  ；

(2)反應(yīng)①中每生成1 mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                   ；

(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈          性(填“酸”“堿”或“中”)，

該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：   

①c(H⁺)+                  =c(OH^-)+                           ；

②c(H⁺)=c(OH^-)+                           。

(4)元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H₂，則

①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式                           ；

②X、空氣、海水可以絹．成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣

使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為                                ；

原電池的總反應(yīng)方程式為                                               。

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性   

D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

下列說法中，正確的是

A.0.1 mol?L^-1 的 醋酸溶液加水稀釋，c(H⁺)、c(OH^-)同比例減小

B.體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

C.若常溫下H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H =-573kJ?mol^-1，則

H⁺ (aq)+ NH₃?H₂O(aq)=NH(aq)+H₂O(l)△H=-57.3kJ?mol^-1

D.少量NaHSO₄溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應(yīng)離子方程式為：

2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意思，下列說法中，不正確的是

A.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu ，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B.原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO₄溶液藍(lán)色變深

D.如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，正確的是

A.22.4L HBr氣體中，含有N_A對共有電子

B.在SiO₂+2CSi+2CO↑的反應(yīng)中，每當(dāng)有1mol氣體生成，就有4N₄ 個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C.在1L明礬［KAl(SO₄)₂?12H₂ O］溶液中，若n(Al³⁺)=0.2 N_A時(shí)，則c(SO)＞0.4mol?L^-1

D.分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數(shù)最多相差8N_A