鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是（    ）

A.氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高

D.鎂能與沸水發(fā)生置換反應(yīng)而鋁不能

某實驗小組欲用10 g膽礬制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。

Ⅰ.請你完成他們制取氧化銅的實驗步驟。

（1）稀取10 g膽礬，將其放入小燒杯中，再________________________________。

（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加____________溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀。

（3）檢驗沉淀是否完全，操作方法是_______________________________。

（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)開__________色。

（5）再將步驟（4）所得混合物___________、洗滌、___________后研細；驗證是否洗凈沉淀中硫酸根離子的方法是______________________。

Ⅱ.請用下列實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應(yīng)速率）。用下圖裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從設(shè)計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指__________________________，也可以指___________________________________________________。

（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱為____________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，________________________。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：a.證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變，b._____________________。

Ⅲ.為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是：_______________________________________________。

圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol?L^-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，Ａ中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_________，Ａ中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E_________（填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”），Ｃ中收集到氣體的主要成分是___________________________。

(3)簡述生成Fe（OH）₂的操作過程____________________________________。

(4)拔去裝置Ｂ中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：__________________。

 (1)下列有關(guān)實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是______________(填序號)。

A.附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌

B.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

C.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

E.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌

F.在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會產(chǎn)生沉淀

(2)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：

①推斷該金屬可能的一種用途__________，該金屬的活動性比銅__________(填“強”或“弱”)。

②請自選試劑，設(shè)計不同的實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）：

①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。

②裝置B除可用于制取CO₂、H₂，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質(zhì)的化學式）

③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）

（2）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽�確的是_____________（填序號）。

A.過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO₄溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)₂沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成

C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

D.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次

沒有水就沒有生命，自然界中的水豐富多樣。下面是某中學一研究小組在研究水時所記錄的實驗現(xiàn)象，請根據(jù)已學知識解釋。

（1）雷雨天后，一同學取一杯外觀渾濁的河水，他在水中加了幾顆明礬晶體，攪拌后不一會兒，就變澄清透明，杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________，加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。

（2）某同學家附近有一口老井，井中之水冬天溫熱、夏天冰涼，清澈無比。他從井中取了一杯清澈的井水到實驗室里，加了幾滴明礬溶液。結(jié)果觀察到白色渾濁、少量無色氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。推測這口老井水為什么會有“冬溫夏涼”的現(xiàn)象？清澈的井水中加明礬為什么會產(chǎn)生沉淀和氣泡？

（3）假期時某同學到一農(nóng)村的親戚家去度假，由于那里還沒裝自來水，日常用水都是從村邊的一口井里取來的。有一次他偶然發(fā)現(xiàn)，頭一天取回的清澈井水表面產(chǎn)生了一層暗紅色的“銹皮”，水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質(zhì)。此后，他天天觀察，原來這個現(xiàn)象天天都存在。經(jīng)過分析他提出了一個假設(shè)， 并取樣回到學校實驗室里進行了驗證，證實了自己的假設(shè)。請你推測井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認為該同學可以用什么方案驗證所提出的假設(shè)______________________。

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖裝置。

傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化。反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標準狀況)。

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是__________（填化學式）。理由是_______________________。

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為____________g（用代數(shù)式表示）。

（2）B裝置的名稱是________________________。

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

（3）C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。

（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_________________________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___________。

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

實驗室中根據(jù)2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-196.6 kJ?mol^-1設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體。請完成下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）____________________。

（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是______________________________________________________________________。

（3）小試管C的作用是______________________________________________________。

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是__________________________________________________。

裝置D的三個作用是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

（5）實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是________________________________。

（6）裝置F中U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是____________。

（7）裝置G的作用是________________________________________。

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是________________________________________。

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿上铝袉栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明　　　　　　　　　　。

（2）裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果        （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（4）步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　。

（5）步驟⑦的目的是　　　　　　　　　　　　。

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為　　　　　　。

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

 (1)下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是________(填序號)。

①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85 gNaCl固體；

③向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

④配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體加入鹽酸中溶解，然后加水稀釋；

⑤分液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體

⑥測定某溶液pH時，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴

在試紙的中部，再與pH試紙比色卡對比(2)在下圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，清回答下列問題：

Ⅰ.實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：

①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；

②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成綠色；

③________________________________________________。

④________________________________________________。

Ⅱ.用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是______________。

Ⅲ.若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是______________。