電解84．75mLl6％的NaOH溶液(密度為1．18g／cm³)，用石墨作電極經過一段時間后，電解質溶液濃度為19．5％，這是因為    (    )

  A．溶質增加了3．5g     B．放出22．4LH₂和11．2LO₂

  C．NaOH比水消耗少     D．消耗18g水

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na₂SO₄溶液，對電解質溶液判斷正確的是    (    )

  A．不會有晶體析出      B．濃度變大       C．濃度變小    D．pH值不變

用石墨作電極電解100mLH₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2．24L氣體(標準狀況)，則原混合溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為    (    )

  A．1mo1．L^－1    B．2mo1．L^－l    C 3mo1．L^－1    D．4mo1．L^－1

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極增重ag時，在陽極同時產生bL氣體(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為                                (    )

  A．    B．    C．    D．

當兩極都用銀片作電極電解AgNO₃溶液時，在陽極上的產物是            (    )

  A．只有銀    B．銀和氧氣    C．只有氫氣    D．上述都不對

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解質溶液的pH下降的是    (    )

  A．CuCl₂    B．AgNO₃    C．BaCl₂    D．H₂SO₄

用石墨作電極，電解1mol／L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是    (    )

  A．HCl    B．NaOH    C．Na₂SO₄    D．NaCl

電解CuSO₄溶液時，若要求達到以下三點要求：①陽極質量減少；②陰極質量增加，③電解液中[Cu²⁺]不變，則可選用的電極是    (    )

  A．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

  B．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

  C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

  D．用石墨作陽極，用隋性電極(Pt)作陰極

在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO₂，請計算：（1）2min末SO₃的濃度；（2）2min內SO₂的平均反應速率。

如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為                       

（2）B中Sn極的電極反應式為                              Fe       Sn     Fe Zn    Fe

Sn極附近溶液的PH值       （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）C中被腐蝕的金屬是       ，總反應式為

                         ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，

由快到慢的順序為                      。                   A           B         C