本題包括兩個小題。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W。

⑴固體W的可能組成是（填寫化學式，可以不填滿）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物，則氯氣通入該混合溶液時所發(fā)生化學反應的化學方程式是

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中，通入448 mLCl₂（標準狀況）充分反應后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到純凈物固體W的質(zhì)量為2.34g。則原混合物中NaI質(zhì)量分數(shù)是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反應溫度升高    

          D．縮小容器體積     E．加入某物質(zhì)作催化劑    F．分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol?L^－1，c(N)=a mol?L^－1；達到平衡后，M的體積分數(shù)為20％，c(P)=2 mol?L^－1，則a=          mol?L^－1。

聚丙烯酰胺主要用于水的凈化處理、紙漿的加工等。丙烯酰胺是一種不飽和酰胺，是生產(chǎn)聚丙烯酰胺的原料。其結(jié)構(gòu)簡式為：  。

丙烯酰胺可由化合物A（分子式C₃H₆）經(jīng)如下幾步反應合成，其合成流程如下：

已知： （1）3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

           （2）RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl

試回答下列問題：

（1）關(guān)于丙烯酰胺的下列敘述中正確的是（填寫代碼）                    。

     A．能使酸性KMnO₄溶液褪色         B．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

     C．與α―氨基乙酸互為同系物      D．能與H₂發(fā)生加成反應

（2）寫出DE的反應方程式：

（3）上述反應過程中屬于取代反應的是（填寫代碼）                            。

（4）丙烯酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應，試寫出其在NaOH溶液中水解的化學方程式：

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的主要方法之一。

請回答下列問題：

⑴物質(zhì)E的電子式是_____   ____      ___；物質(zhì)J的名稱為　　    　　　　。

⑵反應③的現(xiàn)象為___________           ____________ ____________________。

⑶物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為

____            __ __。

⑷如果反應④在溶液中進行，其離子方程式為                               。

⑸反應⑤的化學方程式為________ _________________     __________________。

本題包括兩個小題，共16 分。

Ⅰ．某同學在實驗室里利用一定量的Zn按右圖所示的裝置制取一定量的H₂。在實驗中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸溶液不足而再無其他酸溶液可加入，經(jīng)仔細思考后他通過長頸漏斗加入適量的某試劑完成了實驗。下列試劑中他不可能選用的是（填寫代碼）                 。

A．KCl溶液       B．酒精      C．苯       D．四氯化碳

Ⅱ．有甲、乙兩學生分別按下面的步驟探究問題：在物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，其總

質(zhì)量是否發(fā)生增加或者減小或者不變?  

  (1)提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，其總質(zhì)量不變。

(2)設計方案并進行實驗：甲設計的實驗裝置和選用藥品如下圖A所示，乙設計的實驗裝置和

選用藥品如下圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

①實驗結(jié)論：

甲認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；

乙認為：在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量不相等。

②你認為               的結(jié)論正確。

③請從宏觀的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因                                  ；

④請從微觀的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因                                  ；

 ⑤請寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式

A                                     ，B                                  。

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　

A. 0.2mol　　　 B. 0.4mol　　　 C. 0.5mol　　　 D. 0.6mol

無水醋酸鈉與堿石灰共熱可得甲烷。你預測將無水苯乙酸鈉(C₆H₅CH₂COONa)與堿石灰共熱

時，所得的有機物主要是

A．苯甲酸鈉與甲烷       B．乙苯        C．甲苯         D．苯

下列各組離子在指定的溶液中，―定能大量共存的是

    ①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

    ②c(H^＋)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2―、NO₃^―

    ③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②          B．①③          C．②④           D．②⑤⑥

下列物質(zhì)間反應的離子方程式正確　

A．Ca(HCO₃)₂溶液中滴加足量NaOH溶液 　Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

B．向漂白粉溶液中入通適量的S0₂　　 Ca² + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液　　 Fe³⁺+3H_2?OFe(OH)₃↓+3H⁺

D. 用FeS與稀硫酸反應制取H₂S氣體　 　FeS + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂S↑　　

用下圖裝置能夠制得表中所列純凈氣體的是（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

　　 A.在標準狀況下，1.12L單質(zhì)溴所含溴原子數(shù)目大于0.01N_A

　 B．4g SiC中有0.4N_A個Si-C鍵

　 C．在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后所含分子數(shù)目為N_A

　 D.在相同的某溫度下，1L 0.5molL NH₄Cl溶液與2L 0.25molL NH₄Cl溶液中含NH₄⁺ 的物質(zhì)的量不相同