堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：    Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^―=Mn₂O₃(s)+2OH^―(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．A的電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^-－4e^-＝2H₂O ＋O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

純鋅跟稀H₂SO₄反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產(chǎn)生H₂的量不變，當(dāng)稀H₂SO₄過量時(shí)，可向其中加少量(    )

A．CuSO₄溶液      B．ZnSO₄      C．銅        D．鎂條

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．d、c、a、b                 B．d、a、b、c 

C．d、b、a、c                 D．b、a、d、c

下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�

下列說法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

下列敘述正確的是

A．電能是二次能源           B．水力是二次能源

C．天然氣是一次能源         D．水煤氣是一次能源

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+HI，25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定。v=2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)c(H^＋)[mol/(L?S)]；如果25℃時(shí)，c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H^＋)的起始濃度依次為0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反應(yīng)開始時(shí)的速率。

(2)當(dāng)溶液中的I₂消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開始時(shí)的速率小還是大(請(qǐng)通過計(jì)算說明)